热力学跟电离平衡常数有什么关系

溶解度(Ksp)是沉淀在某温度下水中的离子浓度的幂次方乘积平衡常数(K)是某一可逆反应在某温度下达到平衡时各物质浓度的幂次方乘积

八卦所对应的五行:金-乾、兑乾为天,兑为泽木-震、巽震为雷,巽为风土-坤、艮坤为地,艮为山水-坎坎为水火-离离为火

化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2

水的电离常数简称水的离子积.它表明在一定温度下,水中的氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是一个定值,在室温（18至25摄氏度）等于1X10的负十四次方.至于其他弱电解质的电离平衡常数,它指的是在一定条件下,

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过

解题思路：根据一元碱和盐酸反应后溶液显碱性，判断碱过量，然后进行分析解题过程：

(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](3)将[HAc]=

不同温度下醋酸的电离平衡常数?不同.不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗?A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的,在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同.B.弱电解质的电离平衡常数大小受温

Ksp是溶解过程的平衡常数以AgCl为例,对于溶解过程AgCl=Ag++Cl-Ksp=[Ag+][Cl-][Ag+]表示溶解达到平衡后Ag+在溶液中的浓度

速率常数反应的是化学动力学的问题也就是反应进行的快慢.平衡常数反映的是化学反应理论上可以进行的程度,是一个化学热力学的问题.所以二者很明显没有什么关系,根据化学平衡定律,平衡常数仅仅取决于化学反应本身

HA===H++A-K=[H+][A-]/[HA]

HAc——H++Ac-设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为：c-cacaca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)即：Ka=(ca^2)/(1-a)当

第一步容易电离第二步难电离

Ksp就是特殊的平衡常数.K=[H+][H+][H+]/[Fe3+]=KwKwKw/Ksp再问：他的答案是怎么出来的。。。。。再答：计算呀

无论什么平衡常数,都是反应产物浓度的化学计量数次幂的积与反应物浓度的化学计量数次幂的积比.即mA+nB（可逆号）pC+qD其平衡常数表达式为：　　Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*

都只受温度影响化学平衡常数包括但不仅限于电离平衡常数和水解平衡常数化学平衡常数在一切平衡体系中都存在,且只受温度影响电离平衡常数在水溶液或熔融体系中存在,一般方程式形式为A=B+C,K=[B]*[C]

hess定律包含于热力学第一定律,是第一定律提出的前奏之一.

不一定,升温,多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动,如Ca(oH)2的溶解平衡

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘

弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只