热力学第二定律 熵减

你对原命题的理解有误.从A分布进入B分布是指系统中的分子从A分布变成B分布,而不是指系统中分子从某一部分进入另一部分.不过原文表述本身还是有问题的,有画蛇添足之嫌,尽管要说有多大错也不合适.应表述为：

你的第一理解是对的.孤立系统熵增表明,任何不平衡的孤立系统,都会朝着平衡方向变化,最终达到平衡.这说明,若某一子系统偏离平衡越大,其他子系统就会反抗这样的偏离.比如,一杯热水,它就偏离了平衡（与环境相

热力学第二定律的适用范围是有限宏观系统,即我们已观测到的物理学上的有限“宇宙”.对哲学上的整个宇宙是否成立尚无结论.第二定律的发现者认为宇宙将走向“热寂”,这是将第二定律推广到整个哲学宇宙得出的结论,

没啥问题,不违反热力学第二定律.正如你的叙述中说的“一种循环动作的热机”,你的这个流程并非循环.热力学第二定律的克劳修斯说法：热不能自发地、不付代价地从低温物体传至高温物体.而你的疑问主要是由于对等温

1.1×105Pa下,求算393KH2O(g)的规定熵.已知：Smø(298K,H2O,l)=69.94J·K-1·mol–1；Cp,m(H2O,l)=75.3J·K-1·mol–1；Cp,

显然错误；外界的环境条件（温度）变化了,因此不能说是可逆过程；自发过程都是不可逆过程；宏观世界的过程都是不可逆过程；这个循环不是按照一个方向进行的线路返回到原初始状态,也就是说,当白天冰变成水后,夜间

物理化学中的热力学第二定律通常采用克劳修斯（Clausius）和开尔文（Kelvin）的表述.克劳修斯（Clausius）的说法是：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其它影响.开尔文（Kelvi

热力学第二定律有两点哦!1、热量不能无代价地由低温传到高温物体.例子：冰箱,冰箱内低温,冰箱外高温,要不断制冷,就是热量从冰箱内传到冰箱外,这个过程不能无代价,需要消耗电.2、单一热源的热量不能无代价

不违背.1.请区分一下概念.你所谓的“实际宏观过程”应该是指的“自然界自发过程”.自发过程本身就是不可逆的.2.热二律的表述中,以开尔文普朗克表述为例,强调“单一热源”,“不引起其他变化”.可逆过程探

热力学第二定律有很多表述方法,这是和其他物理定律不太相同的地方.热力学第二定律的内涵非常丰富,每种经典表述都反映了第二定律的一个侧面,这些不同的侧面是相互联系的,由一个可以证明另一个.熵增加原理反映了

1、“封闭系统的熵是只增不减的,时间也是类似,这两者之间有着什么的关系呢?”答：“封闭”（应为“孤立”,不能用“封闭”）系统的熵是只增不减的,表明了任何过程的方向性,即任何过程孤立系统的熵只会增加,而

不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响；不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零.

地球的熵减是以宇宙中更多的熵增为代价的.就像冰箱一直保持低温,是以使用更多的电能为代价的.日落寂寞说得对,熵增是在孤立系统中成立的,但是地球不是一个孤立系统,它与外界有联系.目前除了整个宇宙可以看成一

不冲突,热力学第二定律是指在不受外力的情况下,成立的.是无秩序的自发的.化学的熵减反应显然不是自发的.再问：�еĻ�ѧ��Ӧ�����ؼ���ȴ�Ƿ��ȵģ�Ҳ���Է����У����һ�ѧ��Ӧ�

第一,热力学第二定律的表述（说法）虽然繁多,但都反映了客观事物的一个共同本质,即自然界的一切自发过程都有“方向性”,并且一切自发过程都是不可逆的第二,热力过程的方向性,是可以用“熵”来衡量的,也即孤立

在说题目之前,有几个小知识点需要你回顾一下：熵是状态函数；始态、终态相同的不同过程,状态函数的数值相同；绝热表示ΔQ=0；自由膨胀表示:W=0；对于理想气体,内能(U)只是温度的函数,故内能不变时,温

1、对隔离系统,（ΔS）iso≥0,其中取等号,就是熵不变时过程可逆；只有取大于号,即熵变大于零时过程才自发.2、是的.在等温等压下,只要过程放出足够的热量,从而保证ΔG≤0,则即使熵减也可以自发进行

高等工程热力学

判断能不能自发进行的唯一标准是吉布斯函数变,熵变不一定能导致反应发生,只不过是吉布斯的一个参数而已!

一个孤立的系统,或一个在均匀环境里的系统,它的熵在增加,并且或快或慢地接近于最大值的熵的惰性状态.而生物系统并不是一个孤立的系统,它通过新陈代谢与外界交换物质,能量.因此一个有机体使它本身稳定在一个相