热力学第一定律内容

热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系.　　在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称内能）的变化为　　ΔU=Q+W　　或ΔU=Q-

意义还有好多.比如第一定律告诉人们能量是守恒的.第二定律告诉人们能力是有品位级别的.第二定律告诉我们热转化为功是有限度的.

B正确C、D错误显然.A的反例有两类,一类没有非体积功时,不可能做负功,但存在做功为零的特例,气体吸热向真空膨胀.例如焦耳的气体绝热自由膨胀实验中,先对左侧容器加热使压强增大,温度升高,再打开活塞向真

气体的内能正比于温度,U=W+Q,不对,应当,Q=W+(U2-U1),文字表达是,气体吸收的热量Q,一部分对外做功W,一部分用于增加内能(U2-U1),即,能量守恒.

热力学第一定律热力学第一定律：也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.英文翻译：thefirstlawofthermodynamics简单解释简单的解释如下：ΔU=Q+W（这里的W是外界对系统做的功）或Δ

解题思路：从热力学第一定律去分析考虑解题过程：如图所示，绝热的汽缸与绝热的活塞A、B密封一定质量的空气后水平放置在光滑地面上，不计活塞与汽缸壁的摩擦，现用电热丝给汽缸内的气体加热，在加热过程中（）A．

气体内能不变,则有：W1-W2+Q1-Q2=0,即：W1-W2=Q2-Q1若W2>W1,则有：Q1>Q2至于你说的：体积变化量相同,所以W1=W2,这个理解不正确.气体做的功：W=PΔV为了方便讨论,

ab:bc为等容过程(参见压强公式),ca为等温过程(内能不变),Cv,m=3R/2;Cp,m=5R/2.ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差,图上看,内能增加=30

热力学第一定律基本内容：热可以转变为功,功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.他的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的

适用于封闭体系,也就是与环境只能有能量交换但是不能有物质交换的体系

一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功.

楼主的疑问说明很有洞察力,楼上几位都没说清楚.很明显一个物体也可以是系统,热一律毫无疑问是放之四海而皆准的.关键是一般的热力学系统是不动的,即便动通常也总可以找到一个参考系让他不动,因此热一律的常见表

首先你要知道物体的能量是指什么?内能,动能.重力对物体做了功全变成动能了,当然内能就没有增加啊.物体内能的增量等于外界对物体做的功加上外界传给物体的热量,也没有说外界对物体做功就要一定变成内能.

热力学第一定律的应用范围很广,可用于计算任何过程中能量的传递与转化,具体应用：动力机,压气机,换热器,管道,绝热节流.理想情况下,前4个都是焓差的函数,最后一个是等焓过程.气体嘛……更多了,气体动力循

能量守恒定律

1.用ΔU表示物体内能的增加量,用Q表示物体吸收的热量,用W表示外界对物体做的功,那么ΔU=Q+W2.热力学第二定律,表达的是能量传递的单向性（孤立系统熵增大原理）.该定律表明,能量的传递是有自发方向

Q=W+U

△U=Q+W是热力学第一定律的数学表达式.Q为系统吸热,W为环境对系统做的功.如果Q和W都是给定的数字,那么系统吸热为正,放热为负；对系统做功为正,系统对环境做功为负.

建议你选第一个．热力学在书上的定义是第一种．它有个相应的数学表达式；Q（增）=W（系统对外）+U（增）,微分形式：dQ=dU+dW．至于第二种表述不能说其不好,只是不太容易让人精确理解．还有,大学对第

解题思路：从空调的工作原理去考虑解题过程：解：都不是。空调制冷、制热靠压缩机做功，从室内（室外）吸收热量放到室外（室内）。在制热时，放出的热量等于消耗的电能与从室外吸收的热量之和，完全可以大于电能消耗