热力学第一定律Q=W U的意义

意义还有好多.比如第一定律告诉人们能量是守恒的.第二定律告诉人们能力是有品位级别的.第二定律告诉我们热转化为功是有限度的.

气体的内能正比于温度,U=W+Q,不对,应当,Q=W+(U2-U1),文字表达是,气体吸收的热量Q,一部分对外做功W,一部分用于增加内能(U2-U1),即,能量守恒.

热力学第一定律是阐明能量转换及守恒的一个基本定律,它反映了工质在热力过程中的能量转换的数量关系.在工质不发生流动时,数学表达式为：q＝u＋W.这可以表述为：一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀

热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变.查看原帖

ΔU=Q+W（这里的W是外界对系统做的功）

热力学第一定律基本内容：热可以转变为功,功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.他的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的

大写的δ是直接过程首末的差值再问：请问三角形符号的小写就是δ吗？是较大的变化和微小变量测区别吗？？再答：小写的是微小过程大写是过程始末差值

一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功.

楼主的疑问说明很有洞察力,楼上几位都没说清楚.很明显一个物体也可以是系统,热一律毫无疑问是放之四海而皆准的.关键是一般的热力学系统是不动的,即便动通常也总可以找到一个参考系让他不动,因此热一律的常见表

1、我记得的热力学第一定律的公式应为：：Q=△U+W,其意义是：封闭系统吸收一定的热量Q,这些热量一部分转化为系统对外做功,而将剩余的转化为系统热力学能.公式中的符号约定如下：Q：系统吸热为正（+）,

从18世纪末到19世纪中叶这段时期里,德国医生迈尔（J.R.Mayer）第一个提出了能量守恒定律,而此定律得到物理学界的确认,却是在英国物理学家焦耳（J.P.Joule）的实验工作发表以后.能量守恒定

高中就知道熵了阿,那我可以简单地告诉你,宇宙开端可以认为是能量极大而不是没有能量,熵表示物质的混乱程度,能量是不变的,混乱程度降低也就是趋于稳定,这也是现在宇宙扩散学说的说法之一,简单的说就是这个样子

首先你要知道物体的能量是指什么?内能,动能.重力对物体做了功全变成动能了,当然内能就没有增加啊.物体内能的增量等于外界对物体做的功加上外界传给物体的热量,也没有说外界对物体做功就要一定变成内能.

遵守第一定律不遵守第二定律的例子有很多.比如热量由高温物体向低温物体传递再问：这个例子应该改为热量由低温向高温传递吧这样才是不遵守第二定律嗯嗯明白了O(∩_∩)O谢谢

热一说的是能量守恒,能量不会凭空消失,而是从一种能量转换为另一种能量.生活中最常见的就是电能转化为机械能和热能的.比如热水袋再问：谢谢🌹

1.用ΔU表示物体内能的增加量,用Q表示物体吸收的热量,用W表示外界对物体做的功,那么ΔU=Q+W2.热力学第二定律,表达的是能量传递的单向性（孤立系统熵增大原理）.该定律表明,能量的传递是有自发方向

热力学第一定律是阐明能量转换及守恒的一个基本定律,它反映了工质在热力过程中的能量转换的数量关系.在工质不发生流动时,数学表达式为：q＝u＋W.这可以表述为：一般情况下,加给工质的热量一部分消耗于作膨胀

普适的.平衡态非平衡态都适用.

气体的势能是与体积有关的,但也是相对较小的,高中阶段的题目中一般是忽略不计的原因有二,一是较小,二是分子势能的大小确实与体积有关,但并不是体积变大势能变大,体积变小,势能变小的.所以高中阶段的知识点根

需要仔细读题,第一题说,压缩功为负,压缩过程是外界对系统做正功才可以实现的,1题只是陈述209这个绝对值而已,其实是出题人故意迷惑人的,2题则是正常的了,所说做功都默认为正功愿有助,