作业帮热力学第一定律 E=Q W 中的W究竟是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 00:48:10
热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系. 在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称内能）的变化为 ΔU=Q+W 或ΔU=Q-
参考\x09 32、我很难概括自己的个性.我对那些模式化的人格尤为反感,我只是按我喜欢的做事而已.我不愿随大流,我是写不出那种“啊,我们光荣的大桥”一类的东西的.
外界对气体做功只能是体积变化,容器壁在旋转摩擦气体可以理解为对气体传递热量.例如,以气体为研究对象,如果认为气体不动,则摩擦力对气体不做功.而用滑动摩擦力乘以相对移动的距离,就等于产生的热量.
热力学第一定律热力学第一定律：也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.英文翻译：thefirstlawofthermodynamics简单解释简单的解释如下：ΔU=Q+W（这里的W是外界对系统做的功）或Δ
解题思路：从热力学第一定律去分析考虑解题过程：如图所示，绝热的汽缸与绝热的活塞A、B密封一定质量的空气后水平放置在光滑地面上，不计活塞与汽缸壁的摩擦，现用电热丝给汽缸内的气体加热，在加热过程中（）A．
气体内能不变,则有：W1-W2+Q1-Q2=0,即：W1-W2=Q2-Q1若W2>W1,则有：Q1>Q2至于你说的：体积变化量相同,所以W1=W2,这个理解不正确.气体做的功：W=PΔV为了方便讨论,
ab:bc为等容过程(参见压强公式),ca为等温过程(内能不变),Cv,m=3R/2;Cp,m=5R/2.ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差,图上看,内能增加=30
内能、热和功是可以相互转换的,它们之间的转换存在着定量关系.
热力学第一定律基本内容：热可以转变为功,功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热,一定的热消失时,也必产生一定的功.他的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的
适用于封闭体系,也就是与环境只能有能量交换但是不能有物质交换的体系
一个系统内能的改变等于供给系统的热量减去系统对外环境所作的功.
指的是微体积功,dW=-f外dl=-p外Adl=-P外dv再问：你是说只包括体积功？再答：啊，你是具体做什么需要用这个的。原来学过物理化学，书上的内容很详细，我帮你解答再问：在介绍G自由能时提到热力学
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公式中的正负算不上错误,关键在于理解.如果理解体系获得能量,热力学能会增加,那在功的计算时就不会出错.
Q=W+U
普适的.平衡态非平衡态都适用.
△U=Q+W是热力学第一定律的数学表达式.Q为系统吸热,W为环境对系统做的功.如果Q和W都是给定的数字,那么系统吸热为正,放热为负；对系统做功为正,系统对环境做功为负.
△U表示的是系统内能的变化量,系统内能包括分子势能和分子动能.只考虑分子动能表示忽略分子势能的影响.W表示系统对外做功,如果体积增大,那么表示系统对外界做了功,W=---P△V,体积增大,那么系统肯定
需要仔细读题,第一题说,压缩功为负,压缩过程是外界对系统做正功才可以实现的,1题只是陈述209这个绝对值而已,其实是出题人故意迷惑人的,2题则是正常的了,所说做功都默认为正功愿有助,
解题思路：从空调的工作原理去考虑解题过程：解：都不是。空调制冷、制热靠压缩机做功，从室内（室外）吸收热量放到室外（室内）。在制热时，放出的热量等于消耗的电能与从室外吸收的热量之和，完全可以大于电能消耗