热力学第2定律

热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系.　　在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称内能）的变化为　　ΔU=Q+W　　或ΔU=Q-

热力学第一定律热力学第一定律：也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.英文翻译：thefirstlawofthermodynamics简单解释简单的解释如下：ΔU=Q+W（这里的W是外界对系统做的功）或Δ

解题思路：从热力学第一定律去分析考虑解题过程：如图所示，绝热的汽缸与绝热的活塞A、B密封一定质量的空气后水平放置在光滑地面上，不计活塞与汽缸壁的摩擦，现用电热丝给汽缸内的气体加热，在加热过程中（）A．

气体内能不变,则有：W1-W2+Q1-Q2=0,即：W1-W2=Q2-Q1若W2>W1,则有：Q1>Q2至于你说的：体积变化量相同,所以W1=W2,这个理解不正确.气体做的功：W=PΔV为了方便讨论,

查到了,确实有热力学第零定律于1930年由福勒(R.H.Fowler)正式提出,比热力学第一定律和热力学第二定律晚了80余年.虽然这么晚才建立热力学第零定律,但实际上之前人们已经开始应用它了.因为它是

ab:bc为等容过程(参见压强公式),ca为等温过程(内能不变),Cv,m=3R/2;Cp,m=5R/2.ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差,图上看,内能增加=30

[伟大的热力学定律]本贴纯学术讨论,请不要无聊灌水热力学第零定律1、定义：与第三个系统处于热平衡的两个系统,彼此也处于热平衡.2、热力学第零定律是进行体系测量的基本依据1）、可以通过使两个体系相接触,

热力学四定律：通常是将热力学第一定律及第二定律视作热力学的基本定律,但有时增加能斯特定理当作第三定律,又有时将温度存在定律当作第零定律.一般将这四条热力学规律统称为热力学定律.热力学理论就是在这四条定

热力学第零定律的语言表述是：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡,那么它们也必定处于热平衡.热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的态函数——内能.热力

热力学第零定律于1930年由福勒(R.H.Fowler)正式提出,比热力学第一定律和热力学第二定律晚了80余年.虽然这么晚才建立热力学第零定律,但实际上之前人们已经开始应用它了.因为它是后面几个定律的

历史先后与逻辑先后问题.因为当“热力学第零定律”被提出时,热力学第一与第二定律早就有了.但第零定律在逻辑上明显要优先于前两个定律,所以为了表示逻辑的先后,只好将其命名为【热力学第零定律】

因为它是后面几个热力学定律的基础,在逻辑上应该排在最前面,所以叫做热力学第零定律.热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.这

如果A物体和B物体接触没有热传递,若A和C接触也没有热交换,则B和C温度相等

化学反应不是一个孤立的变化过程,温度、压力、质量及催化剂都直接影响反应的方向和速度.第零定律如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.这一结论

热力学有四大定律1.热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.2.热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现.3.热力学

所谓不发生变化指的是这个运作的机器必须做功,不可能不做功.不产生其它影响指再取热的同时必须做功.

Q=W+U

如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.这一结论称做“热力学第零定律”.热力学第一定律的另一种表述是：第一类永动机是不可能造成的.热力学第二

在绝对零度,任何完美晶体的熵为零；称为热力学第三定律.不可能用有限个手段和程序使一个物体冷却到绝对温度零度.

热力学第一定律是能量守恒而第一类永动机是说可以无限制的产生能量所以违反了再问：老师说热力学第一定律于能量守恒定律有区别但热力学第一定律是能量守恒定律在热学的具体表现我也觉得违背但两定律有什么区别谢