热力学

热力学第一定律:△U=Q+W.系统在过程中能量的变化关系.　　在热力学中,系统发生变化是,设与环境之间交换的热为Q,与环境交换的功为W,可得热力学能（亦称内能）的变化为　　ΔU=Q+W　　或ΔU=Q-

解题思路：根据热力学和气体状态方程的相关知识求解解题过程：当涉及气体内能的变化、做功过程与吸放热关系问题时，用热力学第一定律解答。而涉及气体的三个状态参量（温度、体积、压强）间相互关系的问题时，则要用

热力学就是学习微观物质与宏观物质之间能量关系的学科

热力学第一定律热力学第一定律：也叫能量不灭原理,就是能量守恒定律.英文翻译：thefirstlawofthermodynamics简单解释简单的解释如下：ΔU=Q+W（这里的W是外界对系统做的功）或Δ

解题思路：从热力学第一定律去分析考虑解题过程：如图所示，绝热的汽缸与绝热的活塞A、B密封一定质量的空气后水平放置在光滑地面上，不计活塞与汽缸壁的摩擦，现用电热丝给汽缸内的气体加热，在加热过程中（）A．

气体内能不变,则有：W1-W2+Q1-Q2=0,即：W1-W2=Q2-Q1若W2>W1,则有：Q1>Q2至于你说的：体积变化量相同,所以W1=W2,这个理解不正确.气体做的功：W=PΔV为了方便讨论,

一个反应发生后,如果存在一个逆向过程,使产物变回反应物初始状态时,能使环境同时恢复初始状态,则原过程称为可逆过程.可逆反应实际上不存在,存在的前提反应无限缓慢（准静态）发生,这实际上是不可能的,但可逆

ab:bc为等容过程(参见压强公式),ca为等温过程(内能不变),Cv,m=3R/2;Cp,m=5R/2.ab等压过程:Q=Cpm*温差,内能增量=Cvm*温差,做功=R*温差,图上看,内能增加=30

解题思路：热力学温标单位。热力学温标与摄氏温标的关系解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

热力学四定律：通常是将热力学第一定律及第二定律视作热力学的基本定律,但有时增加能斯特定理当作第三定律,又有时将温度存在定律当作第零定律.一般将这四条热力学规律统称为热力学定律.热力学理论就是在这四条定

p=nRT所以p1/p2=n1*T1/(n2*T2)等温过程平均速率不变V平均∝√T=√（P*V/nR)E=nkT(条件不足无法求出内能比）

理想气体状态方程：其方程为pV=nRT这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数.所以：pV/T=

1、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现.2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能,但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功(热机不可得).推论公式S=Q/T3、热力学第三定律——绝

T=273.15KP=101325Pa标准状态：标态!T=298.15KP=101325Pa是通常状况,常态.

固体溶化

化学反应不是一个孤立的变化过程,温度、压力、质量及催化剂都直接影响反应的方向和速度.第零定律如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.这一结论

热力学有四大定律1.热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡.2.热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现.3.热力学

要是一年前轻轻松松,现在不行了.

气液体气物质的质量M是1KG水比热容C是4.18×10^3J/(KG×C)冰的C是2.1×10^3J/（KG×C）T=200K=-73C200K下,1KG的冰融化成水吸热=W(冰变水,设为W1)=M（

可能不变还是大气压强,可能为空气可以当做理想气体处理：