烧杯中有氧化镁和碳酸镁-搜答案-智慧作业帮

将氧化镁加入二氧化碳水溶液中（二氧化碳溶于水饱和后的溶液）MgO+H2CO3==MgCO3+H2O

应该是氧化镁,因为碳酸镁先与酸反应生成碳酸氢镁,碳酸氢镁再与酸反应生成气体

各物质的标准摩尔生成焓如下：碳酸镁：-1095.8KJ/mol氧化镁：-601.7KJ/mol二氧化碳：-393.51KJ/mol以1mol碳酸镁计,反应需要吸收的热量为：-601.7KJ+（-393

左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g设混合物中碳酸镁的质量为xMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑84 &

1MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11

因为是分解反应,生成MgO和CO2.所以碳酸镁是有Mg,C,O元素组成.

碳酸镁直接高温分解产生氧化镁和二氧化碳,这是最直接的方法,不过需要高温环境.类似的还有碳酸钙,碳酸氢钙,碳酸氢镁等不溶性盐

加热,第一个不变,第二个有气体出,第三个有水产生

1.碳酸镁加酸溶解,有气体放出,气体为二氧化碳氧化镁没有2.碳酸镁加热能分解为氧化镁和二氧化碳,但氧化镁不能再分解了3.氧化镁能和铝发生铝热反应4.氧化镁在一定条件下能和碳等强还原剂发生氧化还原反应

氧化镁,它是粉末先和酸反应,后者是固体,反应速律低

设,原混合物中含MgCO3X,则MgCO3=====MgO+CO224+12+4824+16X(10/21)X则(10/21)x+m-x=n(11/21)x=m-nx=21(m-n)/11则原混合物中

MgCO3=MgO+CO284-------------------44这里反应减少的质量就是产生CO2的质量为m-n克所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g/44×84=21(m-n)/11g

楼上的47.6%是理论值.很正确.天然的菱镁石,优级品的氧化镁含量在46~47%.但是工业化生产出的碳酸镁,一般都是碱式碳酸镁.国标规定含量：按氧化镁计算：40~44%.

分析,在加热过程中,碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳.固体质量的减少量m-n就是生成的气体二氧化碳的质量.有化学方程式就可以算出反应的碳酸镁的质量.质量分数就得意求解.如解决疑惑,再问：能用差量法做

应该说先和MgO反应,MgO是白色粉末,而碳酸镁不溶于水,所以一般来说先和氧化镁反应

碳酸镁先于盐酸反应

MgO+2HCL==MgCL2+H2OMgCO3+2HCL==MgCL2+H2O+CO2从上面两个反应方程式上看消耗的盐酸一样,生成的氯化镁的量一样该图错在生成相同质量氯化镁的时候消耗的质量碳酸镁的多

我在网上看了题目,很明显要不你们印错了,要不你看错了,是氯化镁

1.氧化钠和氧化镁均为离子晶体,镁离子比钠离子电荷高,半径小,因而氧化镁晶格能大,熔点高.2.碳酸镁和碳酸钠分解的产物分别为氧化镁和氧化钠.由第一问的结论知：氧化镁比氧化钠稳定,能量低.化学反应总是朝

CaCO3===CaO+CO2条件,加热碳酸镁加热,变成氧化镁,二氧化碳变成气体跑出去了