HCO3-在弱酸溶液中可以共存吗

选B,酸性溶液中含有大量的H+.A.H+不能与HCO3-共存,H++HCO3=H2O+CO2↑B.可以共存

发生双水解的条件是金属阳离子对应的碱和非金属阴离子对应的酸都很弱.而氢氧化镁是中强碱,不属于弱碱,而且碳酸氢盐的水解程度比碳酸盐的水解程度小,在这两种条件制约下,不会发生完全水解.温度升高时,水解作用

AB都非答案CH3COO-和H+反应会生成CH3COOH而CH3COOH为弱电解质,只有少部分发生电离,溶液中会有CH3COOH分子存在.

无色溶液是酸或者碱选AB、原溶液是硝酸,钝化反应,不能产生H2C、NH4+不能与OH-大量共存.D、HCO3-与H+和OH-都不能大量共存.

1选DA：Fe（OH）3↓B：有NH3·H2O就是NH4OHC：HCO3-+OH-==CO32-+H2O2ABD都会产生S的氧化物造成酸雨C根本不合适C+H2O=高温=CO+H2CO有毒

不能.因为HCO3-能与OH-反应生成CO32-再问：HCO3-中的氢离子不是很难电离吗再答：但有碱存在时，可以反应。比如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。请注意：并不是中和反应！

离子共存问题实际上是离子不共存问题,只要离子之间发生化学反应,生成难溶物,难电离物质,气体.单质等,或者发生氧化还原反应,络合反应等,这些离子一定不能共存.在碱性溶液中可以大量共存是指溶液中已经存在了

HCO3－,H+的确不能共存,因为有CO2生成但是HCO3－很难电离成CO3-,因为有H+抑制电离当然,是不能共存的颜色的确无色明白了吗?

离子反应发生的条件：前提是要电离出离子.离子反应是可逆的,但是如果反应结果中出现以下三种状况,则反应向正方向反应程度多.1,出现弱电解质2,出现挥发物质,或者用其他干燥剂类的试剂吸反应放出来的气体成分

HCO3-不能和OH-大量共存,因此不能存在.NO3-、Cl-无法判断.很高兴为您解答

BA中OH不行,C中HCO3不行,D中CO3不行再问：为什么不行啊，是碱就不行吗再答：酸碱肯定要中和的啊，H和OH要结合成H2O的啊

A中Mg2+Alo2-发生双水解产生氢氧化物沉淀B中Al3+HCO3-双水解产生一气体一沉淀D中H+NO3-（硝酸）S2O32-氧化硫带硫酸跟只有C可共存

铝是两性物可以和强酸强碱反应（即有可能有OH-H+)所以NH4+不能和OH-共存HCO3-不能和OH-H+共存

选C因为A中的H+可以与OH-生成水B中的H+和HCO3-会生成水和二氧化碳

碳酸氢根电离是部分电离,且电离很弱,是一个平衡反应,如果溶液碱性,反应向右移以放出更多H+,如果溶液酸性,反应向左移以生成更多HCO3-另外Na（HCO3）2溶液弱碱性,Na2CO3是较强的碱,这种溶

加氢氧化钠后铵根离子和氢氧根离子反应,加热时放出氨气,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成水和碳酸根,碳酸根与钙离子形成碳酸钙沉淀2.沉淀过滤时应该用玻璃棒引流倒入滤纸上3.工业制硫酸尾气二氧化硫一般用氨

选第二组第一组中HCO3-+OH-=CO32-+H2O第二组中没有离子可以和OH-反应含有AlO2-的分子,如NaAlO2NaAlO2+HCl(不足量）+H2O=NaCl+Al(OH)3沉淀NaAlO

1.题目中首先是无色透明的,而Fe2+是浅绿的,所以答案是否定的.2.氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中,有如下反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO---减少了（3-1=2）体积试管内气体的

水电离出的OH-浓度为10-12mol/l,可能是酸,也可能是碱,也有可能是盐（水解）.不过无论是酸性还是碱性条件下,HCO3-都是不能共存的.在酸性条件下,能和Al反应；碱性条件下要看情况如果是强碱

解题思路：离子共存问题解题过程：你的分析是正确的，有疑问可提交讨论最终答案：略