作业帮HCN电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 08:07:02
氢氰酸
中心原子是C,每有一个H和卤素作为配位原子时价电子数+1,O族元素不提供价电子,而每有一个N族元素配位要-1.所以价层电子对数是(4+1-1)/2=2,是sp杂化.再问：那HNO3怎么算呢？再答：中心
可能不太清楚,尽力了
是C,因为实际上是碳原子分别与氢原子和氮原子成键.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原
确定在中心原子A的价电子层中的总电子数,即中心原子A的价电子数和配位体X供给的电子数的总和.然后除以2,即为分子的中心原子A价电子层的电子对数.或者直接看成了几个键.HCN分子的结构式为H—C≡N∶,
一氧化碳?你确定你方程式没错?再问：哦，对不起，是打错了，不过现在知道了，谢谢！
氢一对电子碳三对电子氮两个电子
如下图
HCN是氰酸,氰化物（XCN）一般都是剧毒的.H—O—C≡N（正）氰酸H—N＝C＝O（异氰酸）有（正）氰酸和异氰酸两种.注意与雷酸（H-O-N=C:）区别开来.氰酸的游离酸是正氰酸与异氰酸二者的混合物
是的,排序其实就是电负性的排序,和非金属性有很大的相似性非金属性N＞C＞H电负性差不多N＞C＞HH+1价,N-3价最终C是+2加
一楼说的对,正常啊,你到大学就知道了.但是还是可以这样看的：首先:一条共价键相当于2个电子共享,对每一方原子相当于多了个电子,对整个共价化合物相当于多了2个电子.HCN：H最外层有1个电子,达到稳定的
HCN即氰化氢.氰化氢,化学式HCN.标准状态下为液体,剧毒且致命,无色而苦,并有杏仁气味,能否嗅出视乎个人基因.氰化氢是一种无色,有毒液体,沸点26℃（79°F）略高于室温.氰化氢是一个线性分子,碳
氰化氢(HCN)常温常压下为无色透明液体,易挥发,其蒸气带苦杏仁味.氰化氢可经呼吸道或皮肤吸收进入体内后,CN-与F3+结合,抑制了含F3+的细胞呼吸酶,中断了电子传递过程,造成细胞窒息.受HCN影响
再答： 再答：第一张的N少了两个点
氢氰酸的话C和氨气高温下反应就可以了,这个最简单C+NH3=HCN+H2
1、弱酸性HCN=H(+)+CN(-)2、还原性2HCN+Br2=2HBr+(CN)23、生成配合物(毒性）Fe(3+)+6HCN=[Fe(CN)6](3-)+6H(+)4、复分解反应HgCl2+HC
解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就
HCl,HCN,HSCN的性质相似,均有毒性,只是程度不同要制取HCN和HSCN,其实跟制取HCl很相似,就用含CN-和SCN-的盐（记得要是固体）与浓硫酸反应.因他们均有剧毒,因此不可以用排空气法收
H最外层有1个电子,达到稳定的2电子还要1条共价键,C最外层有4个电子,达到稳定的8电子要4条共价键,N最外层有5电子,达到稳定的8电子要3条共价键.所以必定是C与N形成碳氮三键和C-H
HCN==H+CN-再答：双剪头我打不出来再答：是弱电解质的哪个电解符号再答：望采纳谢谢再问：亚硫酸的电离方程式再答：氢离子和亚硫酸根离子再答：弱电解质