Hcl气体溶于水熵增熵减

n(HCl)=560/22.4=25molm(溶液)=25×36.5＋2000＝2912.5gV(溶液)=2912.5/amL即2.9125/aLc(HCl)=25/(2.9125/a)=8.6amo

易溶于水,生成盐酸.

是的电离成氯离子和氢离子

假设试管的体积为1L,最后溶液上来,占了试管的2/3即溶液体积为2/3L这样就可以确定试管中原来的气体是1/3L的空气和2/3L的HCl素物质的量浓度=(2/3)/22.4/(2/3)=1/22.4m

没有产生新的物质.只是HCl气体在水中溶解了.变成了两者的混合物.但两种物质都还在,没有生出“新”的物质.

把试纸插入装有HCl的集气瓶内,可以观察到试纸颜色没有变化；把试纸插入HCl溶液内,可以观察到试纸颜色发生变化,呈酸性；注意：试纸要干燥原理：显酸性是因为自由氢离子数目大于氢氧根离子,HCl气体内并没

标况下2.24lhcl气体的物质的量=2.24/22.4=0.1mol,溶质是量小,密度近似为1g/cm3物质的量的浓度=0.1/1=0.1mol/L再问：气体溶于水后的溶液仍然是水的体积吗？再答：气

A、由于漏斗插入液体底部，气体能充分被吸收，能产生倒吸，故A错误；B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯

极性共价键

HCl气体溶于水之前总的压强是HCl气体和空气压强之和,溶于水后只有空气的,所以压强会减小HCl气体在干燥时或未参加反应时体积减小时压强会增大

将标准状况下,1mol气体是22.4L.aL气体就是a/22.4mol氯化氢的相对分子量为35.5+1=36.5所以氯化氢的质量为36.5*a/22.4g再问：氯化氢的质量为36.5*a/22.4g是

HCL气体中存在的是HCL分子,H和CL以共价键结合,溶于水了之后,在水分子的进攻之下,H和CL的共价键断裂,变成了自由的H离子和CL离子,所以共价键被破坏了.这也是水是一种非常好的溶剂,能够溶解很多

HCl气体溶于水不是化学变化,从化学键的角度来说也不是化学变化.化学变化必须要有新物质的生成.HCl溶于水电离生成H+和Cl-,这是共价键的破坏,但没有新的化学键的形成,所以不是化学变化.

HCl本身就是电解质,概念不清,熔融状态或者水溶液可以导电的化合物就是电解质.再问：？hcl是什么状态啊再问：老师说hcl溶液不是电解质再答：氯化氢常温常压气体再答：费话，溶液是混合物，只有纯净物才有

n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0

1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?生成0.56升氢气根据化学反应方程式生成氢气的物质的量是消耗盐酸的物质的量的1/2盐酸的物质的量是1.12/22.4=0.050.05*1/2*

水分子的无规则运动对HCl分子的撞击以及水分子对H与Cl的吸引形成水合离子,都导致了HCl中共价键的破坏,HCl中H原子与Cl原子的共价键极性很强,公用电子对严重偏向Cl原子,所以更容易被水分子所破坏

n（HCl）=44.8L22.4L/mol=2mol，（1）C=nV=2mol0.1L=20mol/L，答：所得溶液的物质的量浓度是20mol/L；（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为Z

（1）标况下，2.24LHCl的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度=0.1mol0.1L=1mol/L，答：溶液中HCl的物

①HCl的物质的量?HCl摩尔质量36.5g/moln=73g÷36.5g/mol=2mol②HCl气体的体积为?VHCl=22.4L/mol×2mol=44.8L③制的的盐酸溶液其物质的量浓度为?c