作业帮HClO与紫色的石蕊试剂混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 16:36:15
不可以,so2使品红溶液褪色是因为生成不稳定的有机物,并不是氧化还原,要使石蕊褪色得有强氧化性,像cl2,h2o2等,so2还做不到这一点…
紫色石蕊液配制实验准备：①在250mL烧杯中注入150mL左右的蒸馏水,加入半药匙石蕊粉末,微热至50℃～60℃,搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液(原液),备用.②试管里注入1P2体积的蒸馏水,通入CO
石蕊为蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理
记住其中有个氧化反应.HClO、HNO3都是氧化性酸.遇紫色石蕊试剂变红（酸,氢离子作用）,再褪色（次氯酸根和硝酸根作用,氧化）品红直接被氧化褪色!
红.两者质量相同,HCl摩尔质量小,物质的量则多,两者一比一反应,HCl有剩余,故石蕊变红.
紫色石蕊试夜为中性试剂,可用于溶液酸碱性的检测,酸红碱蓝.而红色石蕊本身呈酸性,用于碱性溶液的检测,蓝色石蕊呈碱性用于酸性性溶液的检测.使石蕊试剂褪色的试剂要有强氧化性,如氯水,过氧化钠,酸性高锰酸钾
1.紫色的石蕊试剂变红2.白色的固体变成粉末,并放出大量热3.有气泡产生,溶液变浅绿色4.有气泡产生5.有气泡产生6.红棕色铁锈消失,溶液变黄色7.黑色氧化铜消失,溶液变蓝色8.无明显现象9.有不溶于
石蕊试剂和酚酞都属于ph试剂.石蕊试剂本身是紫色加酸变红加碱变蓝.如加氧化性酸或强金属过氧化物先变色后褪色.酚酞本身是无色加碱变红,加酸不变色,只能测碱性物质.但加某些强金属过氧化物先变色后氧化褪色.
溶液呈酸性,石蕊颜色为：C红色亲!再问：为什么，这要用到方程式的吧，我们老师说的意思好像没那么简单再答：H2SO4相对分子质量98NaOH相对分子质量40H+的物质的量：20×10％÷98×2OH-的
(C7H7O4N)n石蕊是从植物中提取得到的有机色素.中学不涉及这些,不需要记忆.看看即可.
可以以HIn代表石蕊的分子式,在很稀的水溶液中存在如图所示的平衡.在pH5.8.0的时候,HIn与In^-的含量基本相等,所以溶液显紫色；当pH小于5.0时,由于[H^+]大,平衡向生成HIn的方向移
氯气、过氧化氢的漂白性是因为氧化性.二氧化硫的漂白性是与品红等弱碱反应生成不稳定的中性物质,原理不同.
使石蕊变红证明有大量氢离子,而溶液中有硝酸根,其在酸性条件下有强氧化性.亚铁离子有还愿性,两者会发生氧化还原反应.所以不能共存.
石蕊是一种有机指示剂.这道题目的意思是要你解释为什么石蕊试液通入二氧化碳会变红,也就是要你写生成酸的方程式,而不是要说石蕊就是水.
石蕊试剂在中性时就是紫色啊?!黄色的是甲基橙?
是会变成红色的
石蕊蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是
盐酸的量太多,消耗完石灰石,氢氧化钠溶液,盐酸有剩余.
酸性CaCl2NaClHCl