作业帮HClO3显什么性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 04:18:23
氧化性强弱不是取决于化合价的高低,而是失去电子能力的强弱来判断的.其判断大小的标准是标准电极电势.
8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O氯某酸中+7价高氯酸酸性最强,根据氧化还原的性质可以得出上述答案
大学里化学会学的,含氧酸的酸性取决于R-O配键的多少,若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n）,令N=m-n,N越大,即R→O配键越多,则酸性越强.我个人认为可以看作配键上的O夺R的电子,R对羟
HClO4、HClO3、HClO2、HClO、.HCl； HClO4、HClO3、HClO2、HClO、.HCl甲酸、乙酸、碳酸、偏铝酸、硅酸（C2H5）2O或直接简
酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含
顺序错了,HClO2最强.没有理由再问：HClO2和HCIO换个顺序？别的不变？再答：回复sinking500：嗯
氧化性：亚氯酸氧化性很强,比氯酸和高氯酸强,也比次氯酸强.HClO2>HClO>HClO3>HClO4至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释,但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速
我个人认为是这样的,老师讲过hclo应该吧离子clo-看成整体,那剩下的也是hclo2-,.等,都是1价负离子,所以不能简单的用这条性质判断再问：再问：好了
化合价越高得电子能力越强再答：得电子能力即氧化性再答：但此题中电离出的是酸根离子而不是简单的单质离子再答：得电子能力次氯酸根离子最强再问：能讲清楚一点吗，学谢谢再问：好吧
氯酸,+5价.常见价态－1,+1,+3,+5,+7.对应化合物HCl盐酸HClO次氯酸HClO2亚氯酸HClO3氯酸HClO4高氯酸
NaOH+HClO3=NaClO3+H2O
判断含氧酸的强弱的方法将含氧酸改写成(OH)mXOn的形式例如H2CO3改写成(OH)CO根据n的值的判断含氧酸的强弱如果n=0,则为极弱酸如HClO-----(OH)Cl如果n=1,则为弱酸如H2S
那么,Cu肯定表现还原性HClO3中的Cl表现氧化性（Cu在活动性H后面,所以H不表现氧化性,O也不行）A肯定是不可能的B有可能,Cl被还原成0价C有可能,假设还原生成的Cl2,那么生成的Cu2+结合
二氧化氯,次氯酸,氯酸,高氯酸
3P4+10HCLO3+18H2O=10HCL+12H3PO4
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子
酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含
10318=1012316=64383418=348H2O215=1411
hclo3,因为Cl的价态更高
Cl的电负性比O小.电负性Cl：3.16O：3.44所以HClO中,Cl为正价,O为负价.再问：哦~，不是说电负性越强越稳定，HF，F的电负性强稳定，所以酸性弱，那在HClO3里O的电负性强却氢离子却