HClO2氧化性

5HClO2=4ClO2+HCl+2H2O从上反应可以看出,5摩尔HClO2分解转移的电子数为4摩尔,一摩尔HClO2分解转移的电子数为4/5摩尔.

这是一定的概述：氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.表现在：①能与排在常见金

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略

氧化性强弱不是取决于化合价的高低,而是失去电子能力的强弱来判断的.其判断大小的标准是标准电极电势.

金属性,指在反应中容易失去电子与非金属性,指在反应中容易得到电子金属性强的还原性就强非金属性强的氧化性就强

大学里化学会学的,含氧酸的酸性取决于R-O配键的多少,若将含氧酸HnROm写为（HO）nR（m-n）,令N=m-n,N越大,即R→O配键越多,则酸性越强.我个人认为可以看作配键上的O夺R的电子,R对羟

二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g)+3O2(g)===2H2O(g)+2SO2(g)加热硫铁矿,闪锌矿,硫化汞,可以生成

HClO4、HClO3、HClO2、HClO、.HCl；   HClO4、HClO3、HClO2、HClO、.HCl甲酸、乙酸、碳酸、偏铝酸、硅酸（C2H5）2O或直接简

氟气>臭氧>次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸（氧气）,此顺序是在一般情况下,可以根据电极电动势看出,也可以根据一些反应来看.关于臭氧和次氯酸,臭氧能氧化银到+3价,次氯酸不行,臭氧能氧化过氧化钠,次氯酸不

酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含

顺序错了,HClO2最强.没有理由再问：HClO2和HCIO换个顺序？别的不变？再答：回复sinking500：嗯

氧化性：亚氯酸氧化性很强,比氯酸和高氯酸强,也比次氯酸强.HClO2>HClO>HClO3>HClO4至今对卤素的含氧酸的氧化性的强弱原因还难以得到圆满的解释,但多数现象可借用标准电极电势或化学反应速

我个人认为是这样的,老师讲过hclo应该吧离子clo-看成整体,那剩下的也是hclo2-,.等,都是1价负离子,所以不能简单的用这条性质判断再问：再问：好了

化合价越高得电子能力越强再答：得电子能力即氧化性再答：但此题中电离出的是酸根离子而不是简单的单质离子再答：得电子能力次氯酸根离子最强再问：能讲清楚一点吗，学谢谢再问：好吧

结构如图所示,两点表示一对孤对电子,箭头表示配位键（形成化学键的一对电子完全由氯原子提供）. 次氯酸的结构中,氯原子上有3对孤对电子,而氧原子只有6个电子,还需要2个,就正好氯单独拿出两个电

次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>高锰酸

因为氧化剂是得电子,化合价降低的,H3PO4中,H的化合价可以降低,而PO43-的化合价为最低价态,不能再降低.所以说其氧化性由H+体现,而PO43-只有还原性.OVER

HClO2中氢为正一价,氧为负二价,所以氯为正三价ClO2中氧为负二价,所以氯为正四价

HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(氧化性和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子

酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含