作业帮HCI在饱和食盐水中溶解度最小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 02:30:22
20度是36G
20℃时50g水里最多能溶解18gNaCl所以放入30gNaCl只能溶解18g且形成饱和溶液,所以得到的溶液质量是50+18=68g
因为饱和食盐水中Cl-浓度高,阻止Cl2溶解,但是HCI易溶于水～氯气溶于水会产生氯离子,而饱和食盐水中富含大量的氯离子,由于氯气与水的反应是一个可逆反应,饱和食盐水中的氯离子抑制化学平衡向右移动,使
离子溶于水和分子溶于水的原理不一样所以Cl-可以被水仍然溶解
200克食盐溶液蒸发20克水或加入7.2克食盐溶液均可达到饱和,说明20克水中加入7.2克食盐恰好达到饱和,100克水中加入36克食盐恰好达到饱和所以20℃时食盐在水中的溶解度是36克.7.2×5=3
氯气和水反应生成HClHCl电离出cl离子使溶液中Cl离子浓度增加跟据平衡移动原理知溶液中氯会结合钠形成结晶采纳吧,答的好辛苦啊!
溶解度是指某固体物质在一定温度下最多能溶解溶质的质量,所以它的单位是克.
如题,甲苯在水中的溶解度是多少?还有就是分光光度计对水中甲苯的检出限是多少?急急急急急急急急急急急急!
同学你想多,请问HCl电离可逆么?不可逆还怎麼抑制?虽然Na+,Cl-饱和了,但是H+饱和了吗?没饱和为什麽H+进不去?如果你是在醋酸中加入醋酸钠晶体,那麼的确会抑制醋酸电离,因为醋酸电离是可逆的,加
碳酸氢根==碳酸根+氢离子（溶解平衡）存在一个溶解平衡,根据勒沙特列平衡移动原理,碳酸氢钠饱和溶液里面的大量碳酸氢根能抑制碳酸根的水解（即促使平衡向右边进行）,所以碳酸钠在水中的溶解度要大一些.
(1)hcl；（2）B；（3）BC（注意：体积消失是体积减小的极限）（4）由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,
不同意的观点.所谓饱和食盐水就是在一定温度和压强下,在定量水中氯离子已达最高浓度了,根据氯化氢在水中的溶解平衡,又根据同离子效应,氯化氢的溶解平衡会向逆方向移动,会使氯化氢的溶解度减小.则二氧化碳在水
错了错了!是氯气在饱和食盐水中溶解度小!再答：用饱和食盐水洗气除去含氯化氢杂质的氯气再问：嗯嗯，为什么氯化氢在饱和食盐水里的溶解度很大？再答：不是它溶解度大了，而是降低氯气溶解度再答：氯气溶于水是可逆
亲,我不知道我又没有理解你的意思.就算氢离子增加,也不会影响氯离子的增减,因为在溶液中两者均以离子形式出现,互不结合,所以没影响
这涉及一个化学平衡Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO写出离子方程式就是Cl2+H2O＜==＞H++Cl-+HClO此时在饱和食盐水中有大量的氯离子,使得氯气的溶解平衡逆向移动使得氯气的溶解度降低
1、因为饱和食盐水中氯离子浓度很高,阻碍氯气溶解.而盐酸可溶于水2、因为氧气会混进去带进新的杂质
25℃下纯尿素在水中饱和溶解度为19.4593mol/kg
可以虽是饱和的食盐水但他和融入其他的溶质无关
用水可以除去HCl,因为HCl极易溶于水.但Cl2也微溶于水.为此使用Cl-浓度足够大的水溶液代替水,这样可以除去HCl,又可抑制平衡向Cl2的溶解方向移动.这样的水溶液可以是饱和食盐水、饱和KCl溶
设食盐质量为x则：x\100=36\(100+36)交叉相乘得：x=26.5g所以水的质量=100g-26.5g=73.5g答：要食盐26.5g,要水73.5g.