h3po4溶液水解粒子浓度比较

解题思路：根据碳酸钠的水解分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

因为溶液本身显电中性所以所有正电荷之和等于负电荷之和!因为CO3带两个电荷所以浓度*2.

碳酸氢钠要水解,显弱碱性,因此碳酸氢根>氢氧根>氢离子

选A.首先当H2B是弱酸的时候NaHB是强碱弱酸盐现碱性.再问：问的是一定不正确的，A及水解有电离，可能是碱性，也可能显酸性再答：如果A没有可逆符号的话就是选B了。因为没有可逆符号说明H2B是一元强酸

NaHY（碱性）：HY水解程度》电离程度Na+>HY->OH->H+

我觉得[SO32-]和[H2SO3]可以这么考虑：在这溶液中氢离子和氢氧根离子各有两个来源,氢离子产生于水电离和亚硫酸氢根电离,而氢氧根产生于水电离和亚硫酸氢根水解.水电离的氢离子和氢氧根离子是一样多

从水解平衡看CH3COO-+H2O==(可逆）CH3COOH+OH-CH3COOH与OH-1:1还存在水的电离平衡H2O==（可逆）H++OH-所以有C（CH3COO-）＞C（OH-）CH3COONa

测得的H3PO4浓度会偏高分析：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；①H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O；(第二化学计量点)②H3PO4：NaOH=1：2H3PO4+2Na2CO3

对对的1.醋酸根+氢氧根=氢离子+钠离子电荷守恒2.醋酸+醋酸根=2*钠离子物料守恒1式*2再减2式钠离子大于醋酸根大于氢氧根大于醋酸大于氢离子（醋酸是水解生成的同时产生氢氧根因此氢氧根大于它）

只需要知道.CH3COOH溶液和NH4Cl溶液的水解和电离程度是一样的!

溶液中所拥有的粒子为Na+,HCO3-,(CO3)2-,H2CO3,H+,OH-首先量多的应该是溶质离子,也就是Na+和HCO3-HCO3-会水解也会电离,所以浓度比Na+低HCO3-的水解程度比电离

碳酸钠溶解于水的PH值为10,因此氢离子浓度的大小10负十次方,而且一次电离度是大于二次电离的,所以,忽略二次电离.从上面氢离子浓度可以算出碳酸分子的多少

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

解题思路：“质子守恒”、“电荷守恒”、“物料守恒”三种方法解题解题过程：

Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O===HCO3-+OH-HCO3-+H2O===H2CO3+OH-第一步是完全电离的,Na+最多；第一步水解大于第二步水解

除了楼上回答还有多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解（注意,水解都是微弱的）来分析.第一步水解程度大于第二步水解程度,依次减弱.如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)

1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生

这是反应的原理问题,氢氧化钠是一元碱,而磷酸是三元酸,氢离子过量,所以不可能生成正盐!剩下的就是酸式盐的多少问题了设生成Na2HPO4和NaH2PO4分别为X和Ymol根据钠离子：2X+Y=0.8根据

H3PO4=H++H2PO4-H2PO4=H++HPO42-HPO4=H++PO43-由于越来越难电离,所以H+浓度最大,后面依次.

1.NaClOc(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)2.AlCl3c(Cl-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)3.KNO3c(K+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)4