h3po4溶液中含有的微粒种类是-搜答案-智慧作业帮

答案应该是B.因为蒸馏水为无色液体,而氯化钠和氯化钾溶液也是无色溶液,就能证明氯离子和水分子都是无色的,所以只能铁离子是黄色,才能使氯化铁溶液呈黄色.

解题思路：根据溶液中组成的微粒考虑解题过程：解:应该是错误的，因为溶液中的微粒除了钠离子和氯离子以外，还有水分子等如果说溶液中含有的钠离子和氯离子的总数为0.2NA就是正确的了若有疑问，可以直接留言，

存在H2ONa+Cl-H+OH-希望我的回答对您有所帮助!

氯化钠溶液中由氯化钠分子和水分子构成.一个氯化钠分子又由一个钠离子和一个氯离子构成.一个水分子又由两个氢原子和一个氧原子构成的.

因为氢氧化钡是离子化合物,是由氢氧根离子和钡离子,在水中会被点解为自由移动的氢氧根离子和钡离子,因此在氢氧化钡溶液中应该存在氢氧根离子、钡离子和水分子.所以答案是B.

选A氢氧化钙钙与氢氧根靠离子键连接,氢氧根中的氢和氧靠共价键连接B过氧化氢只含共价键C氯化钠D氯化镁只含离子键

除了水解反应外,水电离也会产生OH-,所以OH-浓度大于CO32-再问：碳酸氢根水解生成氢氧根和碳酸这两个怎么比较呢再答：HCO3-是完全电离产生的他的浓度大多了。氢氧根离子大于碳酸分子再问：那碳酸根

用排除法：1.在蒸馏水中滴入酚酞试液,不变红色.排除水分子.2.在NaCl溶液中入酚酞试液,不变红色.排除Na+.3.在NaOH溶液中入酚酞试液,显红色.证明是OH-使酚酞变红色.

1个H2SO4有2+1+4==7个原子0.5mol有0.5*7==3.5mol原子,即3.5NA个原子1个H3PO4有3+15+8*4==50个电子0.3mol有0.3*50==15mol电子即15N

原子的种类由原子中所含质子数决定,不同的元素质子数不同

5种生成的先后顺序是:NaHSO4Na2SO4NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4

向NaF溶液中加入少量盐酸,若不考虑溶液体积变化,c(Na+)无变化,由于F-与H+结合生成弱电解质HF[c(HF)升高],c(F-)降低,溶液中原有的c(OH-)降低,c(H+)升高.微微加热NaF

（1）该同学进行的两项实验,说明什么?___H+、可使紫色的石蕊试液变红色,___（2）若将盐酸更换成稀硫酸,则需把实验中的__食盐水__更换成___硫酸钠溶液__.

1水和氯离子不能使石蕊试剂变色2氯化钠硫酸钠

氯化钠在水中完全电离成钠离子、氯离子.故无NaCl分子,水也部分电离成氢离子和氢氧根离子.即氯化钠溶液中有氯、钠离子,H,OH-,H2O分子

选B注意题干中“含有的微粒”是指所有的微粒,也就是包括水分子,虽然Mg离子要水解,但是水解以后微粒数目还是不变,KCL溶液500ML水分子是MGCL2的两倍,当然是KCL多了

这是反应的原理问题,氢氧化钠是一元碱,而磷酸是三元酸,氢离子过量,所以不可能生成正盐!剩下的就是酸式盐的多少问题了设生成Na2HPO4和NaH2PO4分别为X和Ymol根据钠离子：2X+Y=0.8根据

H3PO4=H++H2PO4-H2PO4=H++HPO42-HPO4=H++PO43-由于越来越难电离,所以H+浓度最大,后面依次.

水分子钠离子氢氧根离子氢离子因为溶液中大量正负离子,接通电源后,正负离子定向移动,形成电流,所以.

Cl2+H2O==HClO+HCl,其中HClO为弱酸,不完全解离生成ClO-、H+,ClO-水解生成HClO和OH-,HCl的话以Cl-和H+的形态存在,还有部分Cl2溶解在水中,题目所说的不包括水