H3PO4与NaOH反应制取磷酸二氢钠调节PH-搜答案-智慧作业帮

不反应只是溶解

氧化铝是一种两性氢氧化物,可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠：AL2O3+2NAOH=2NAALO2+H2O

我们假设先和碳酸钠反应,那么生成NaCl+H2O+CO2.要注意这是一个有NaOH的强碱性环境,生成的CO2会立即和NaOH生成Na2CO3和H2O.总反应和先和氢氧化钠反应是一样的.总结：1．不确定

NaOH与NaHCO3反应

NaHCO3可以轻微地电离出氢离子,呈酸性,NaOH呈碱性,酸碱中和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢根是弱酸根,呈酸性,酸碱中和反应

P2O5+3H2O=2H3PO4(热水)

这个反应如果可以进行,那么就是复分解反应,复分解反应的生成物必须有气体或者沉淀生成.而你的反应的生成物都溶于水.其实这些强电解质在水中都以离子的形态存在的,如果没有难溶物质或者气体,那么这些物质在溶液

3:2:1三种酸分别是一元二元三元酸,与碱反应分别生成一份二份三份水要生成等量的水所以分子个数比为3：2：1分子个数比可以理解为反应式中的份数

6HCl----6NaOH----6H2O3H2SO4----6NaOH----6H2O2H3PO4----6NaOH----6H2O显然结果是6:3:2

(D)2:3首先应该知道缓冲溶液的原则是PH=PKa±1之间,现在是PH=7.2,而H2PO4^-1的PKa2=7.20,缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为

1,可以根据反应方程式来看.HCL+NAOH6H2O+6NACL3H2SO4+6NAOH===6H2O+3NA2SO42H3PO4+6NAOH===6H20+2NA3PO4答案为C2:答案为B,因为是

很多的啊Na2SO4+Ba（OH）2==2NaOH+BaSO4↓Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2OHPO3+H2O==H3PO4

NAOH+H3PO4=NAH2PO4+H2O3NAOH+H3PO4=NA3PO4+3H2O氢氧化钠过量

al2o3与naoh反应

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2NaAL(OH)4NAAL(OH）4=NAALO2+2H2O=NAH4ALO4

磷酸二氢铵化学式为NH4H2PO4,磷酸氢二铵化学式(NH4)2HPO4和磷酸铵化学式.(NH4)3PO4

若将Ca(OH)2滴加到H3PO4溶液中,发生的反应如下：Ca(OH)2+2H3PO4====Ca(H2PO4)2+2H2OCa(OH)2+Ca(H2PO4)2====CaHPO4↓+2H2OCa(O

Ca(OH)2多的话,白色沉淀2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+3H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4+2H2OH3PO4多的话,能反应,现象不明显2H3PO4+Ca(OH

H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr(条件,NaBr用固体粉末,加热即可）磷酸氧化性很弱,不会和HBr反应由于浓H2SO4的氧化性,那么就不能和HI共存,所以浓H2SO4能与NaI不能制取H

不是,你看：NaHSO4仍是强酸性,Na3PO4和Na2HPO4皆碱性,怎能共同存在（NaH2PO4弱酸性,Na2SO4中性）这个问题要看你有多少NaOH.酸会电离出H+,一个NaOH电离出一个OH-

用SO2与NaOH反应制取NaHSO3,应该这样叙述：在NaOH溶液中通入一定量SO2,再在反应容器中加入品红,若褪色,说明溶液中还有SO2,即SO2过量（若SO2不过量,溶液中有NaOH,品红就不会

H3PO4与NaOH反应 制取磷酸二氢钠 调节PH