H2和N2以3:1的比例在绝热钢瓶中

答案Bv(H2）：v(NH3)=3:2.v(NH3)=)=0.2mol/(L·s),NH3的浓度0.2mol/(L·s)*6s=1.2mol/l反应速率越来越慢,如果开始时浓度很大,3s和6s可以看做

BBBBBBBBBBBBBBBBBBB通入N2之後平衡正向移动要阻止N2的增多,但是N2事实上还是在增多.转化率是反应物除以总的,分母增大快过分子,那麼分数值就要减小.

1.初始浓度1：3,反应系数1：3,因此平衡时浓度1：32.放热反应,升高温度时平衡向左移动,气体摩尔数增加,平均式量变小3.充入的是非反应气体,恒容下对平衡无影响4.气体总体积增大,浓度减小,反应向

氨气都是后来生成的,则氨气的生成速率为0.5,则N2反应速率为0.25；生成1mol氨气则消耗1.5molH2,H2转化率为30%；原来有9mol气体,生成1mol氨气后消耗原有气体2mol,则气体减

解题思路：根据转化率的公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

N2+3H2==2NH3设N2反应了x则生成的NH3为2x1-x：1+2x==3：4x==0.1N2转换率==反应的N2/原来总量==0.1/1==10%

起始时充入的N2和 H2 的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol，则   N2+3H2⇌2NH3&nb

N2+3H2===2NH3起始ab0转化1545305min30901.V(N2)=(15/3)/5=1mol/Lmin2.N2:45molH2135mol

前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=23×0.3mol•L-1•S-1=0.2mol•L-1•S-1，故3s末氨气的浓度=0.2mol•L-

A、体系的压强不再改变，气体总物质的量不变，正逆反应速率相等，故A正确；B、体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故B正确；C、断裂1molN≡N键的同时，相当于形成6molN-H键，

条件不同,无法判断.

恒温恒压,后一种情况下加入的反应物是第一种情况的1.5倍,所以体积扩大为原来的一点五倍,各物质的浓度保持不变,所以平衡不移动.在恒温恒压下,在不同的体系中如果加入的各反应物的量成比例,那么就是等效平衡

氮气是0.25摩尔每升氢气是0.75摩尔每升氨气是0.5摩尔每升

CO2+3H2=一定条件=CH3OH+H2O该有机物是甲醇CH3OH再问：烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃再答：C2H4

由题意知,氢气和氮气的物质的量总和是相同的.氢气式量为2,氮气式量为28.打个比方吧.假设氢气氮气加起来有10摩尔,氢气5份氮气5份,总共就是2乘5加28乘5等于150克.而氢气增多为6份时,氮气因为

1*25%-x*a%为反应掉了的N2,根据N2+3H2->2NH3可知,反应后压强减小,减小的量为反应的N2的2倍,也就是说,（1-x）=2*（25%-xa%）,可计算得x为50/(100-2a)也即

因反应的初始物料比等于化学计量方程的系数比,所以反应到平衡时,剩余的原料比与初始比相同.即平衡时N2=15%；H2=45%,则NH3=40%.这时可以按摩尔数来计算.因为摩尔分数等于体积分数.即N2=

B选项：对于定容容器,平衡后加入惰性物质,各物质的浓度并未改变,故平衡不移动（改变的是器壁承受的压强）C选项：平衡常数与温度有关,故降温会改变平衡常数,但缩小容积并未改变温度,故平衡常数并未改变；D选

多少年没有做这种题目了,也不知道以前是怎么做的,我只提供我自己的思路设开始时氮气为1mol,则氢气为3mol,根据反应方程式N2+3H2=2NH3,设反应平衡后,消耗的氮气为xmol,则消耗的氢气为3