H2和Cl2的混合气体aL点燃发生反应后,将气体通入含bmolNaOH的热溶液中

可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限.例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%

mol氯化钠含有bmol氯离子,来自于bmol氯化氢,bmol氯化氢来自于各1/2bmol的氯气和氢气,二者总和应为bmol.假设两种气体等体积,就是等mol,总和为a/22.4mol,此时二者恰好完

解题关键b是完全转化的a是由混合来的反应的时候是H2过量还是Cl2过量,或者恰好考虑这些因素在答题啊

若H2有bL,则O2有（a-b）L.由于水在120摄氏度时为气态则有2H2(g)+O2(g)====2H2O(g).△V=1若b>2(a-b),即H2过量,则反应后体积为[a-(a-b)]=b(L)若

先算出混合气体中H2和O2物质的量比为1:1所以2mol混合气体中1molH2,1molO2反应2H2+O2==2H2OH2少量,所以按照H2的量只能生成1molH2O即18g.

2H2+O2=2H2O△V2121xya-b反应后若H2过量：剩下反应剩下气体就是H2O和H2,而消耗的H2的体积和生成的H2O的体积是一样的.那么说明体积变化（△V）就是消失的O2的体积有关系式V（

HCl+NaOH====NaCl+H2OCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O根据元素守恒钠元素和氯元素1：10

所得气体恰好使bmolNAOH完全转化成正盐,说明没有Cl2剩余.NaOH---HCl---1/2Cl2b0.5b所以混合气体含0.5molCl2,与之对应,H2物质的量应大于等于Cl2物质的量,即：

NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540g36.5g所以nHCl=36.5g/36.5g/mol=1molH2+Cl2=2HCl1120.5mol1mol又因为H2与Cl2的物质的量之比为1

由于H2和Cl2反应后的混合气体都能与NaOH反应,所以这两个气体反应的时候只可能是Cl2过量,不可能是H2过量,所以n(H2)≤n(Cl2)根据反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O2NaOH

这里考虑：H2和Cl2反应生成HCl,HCl与NaOH是1：1反应.如果Cl2过量,那么Cl2也会与NaOH反应.这里分三种情况来分析：1.H2和Cl2刚好完全反应,生成HClH2+Cl2=2HCl1

H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应或氢气过量，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两

设原混合气体中氢气和氧气的体积分别为x和y,2H2＋O2＝2H2O1若原气体中x/y≥2,(或若H2过量),说明反应后减少的体积就是y,所以y=aL－bLx＝bL2若原气体中x/y＜2(或若O2过量)

混合气体H2：Cl2摩尔比是1:5,应用氧化还原反应即可

先点燃H2因为Cl2本身没有可燃性,而且Cl2有毒因该先在空气中点燃H2,再伸入装满Cl2的瓶子内.且应该在通风的地方做这个实验

你少打了点东西,我推算了一下,题目应该是问：混合气体中氢气的物质的量为多少?做法如下：由于通入氢氧化钠溶液后气体恰好完全吸收,且氢氧化钠不能和氢气反应,所以通入溶液的气体一定不含氢气.所以原混合气体中

由氯元素守恒去、2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)又由钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=bmol所以n(Cl2)=b/2

H2+Cl2===2HCl反应前后体积不变所以是100mlCl2和HCl都可以被NaOH吸收,所以只要混合气体中的H2都被反应完即可所以Cl2体积大于50小于100

2H2+O2=2H2O△V2121xya-b反应后若H2过量：V（O2）=（a-b）LV（H2）=bL反应后若O2过量：V（H2）=2（a-b）LV（O2）=2b-aL