作业帮H2和Cl2密度比空气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 14:56:34
氢气是2,氧气是32,混合气体是16利用十字交叉法氢气2……16…………\…/…………16…………/…\氧气32……14所以就是16:14就是8：7
自然是冷空气密度大.温度越高,空气分子越活跃,就会膨胀,体积增大,密度降低.反之亦然.
,发出白光猛烈燃烧,如果体积比适宜,会发生爆炸性反应,在空气中产生大量白雾H2+Cl2=光=2HCl
我说下原理吧H2--hv-->[H]Cl2--hv--[Cl][H]+[Cl]-->HCl小部分氢气分子在光照条件下被激发成原子态小部分氯气分子也同样变为原子态而原子态的[H]和[Cl]碰撞即会形成[
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540g36.5g所以nHCl=36.5g/36.5g/mol=1molH2+Cl2=2HCl1120.5mol1mol又因为H2与Cl2的物质的量之比为1
密度,Cl2>CO2>HCl>空气易溶于水的HCl,NH3能溶于水的,Cl2,CO2（是能溶,而非微溶）不溶于水的H2,CH4
是的看分子量的话,氧气32,二氧化碳44,空气大概是29
因为第一种H2过量第二种CL2过量
反应会放热、体积就膨胀了、、、
比空气密度大的气体:氧气,氟气,氯气,二氧化碳,二氧化硫,一氧化二氮,二氧化氮,三氧化二氮,四氧化二氮,五氧化二氮,三氧化硫(44.8度以上),氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢,硫化氢,3-4碳的烃,新
两者都比空气小 气体的密度与相对分子质量有关 相对分子质量越大气体密度越大 空气29 CO28 甲烷16
标况下气体密度与摩尔质量成正比,所以反应后的混合气体摩尔质量为58,大于HCl的摩尔质量,则Cl2是过量的.由十字交叉法可得HCl与Cl2的摩尔比为(71-58):(58-36.5)=3:5,所以原混
由理想气体公式得PV=nRTPm/r=nRT(r密度）r=P*（m/n）/RTr=PM/RT所以对于气体PT一定,密度r与M成正比而空气的M为29,所以M小于29的气体密度小于空气的密度有H2,NH3
空气的密度=2.9kg/m^3,NO比空气略小,NO2比空气大.❤您的问题已经被解答~(>^ω^
O2,Cl2空气是29
在标况下,空气密度约为1.29kg/m3,空气质量29,比热容跟温度有关温度为250K时,空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).300K时,空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*
所有气体分子都是在不停运动的,而且速度还不小,如果不是万有引力地球上也不会有空气,越往高走引力越弱,气体密度越小再问：那有个故事是说一个人和一只狗到山洞，狗死了，（==|||）是因为二氧化碳密度比空气
空气的密度为1.29kg/m^3空气的比热容为1.0×103J/(kg.℃)
小再答：�����(��o��)Ŷ��лл
凡是分子量比29小的气体起密度一定比空气小,如H2,He,N2,F2,Ne,NH3,等甲醛,氯化氢都比空气重,比空气重的其他气体：氩、二氧化碳、乙烷(C2H6),丙烷(C3H8),丁烷(C4H10),