H2S饱和溶液加AgNO3-搜答案-智慧作业帮

含氯离子的溶液,会生成AgCl沉淀比如加盐酸,生成HNO3和AgCl沉淀

硫酸铜+硫化氢=硫化铜（下降）+硫酸典型的弱酸制强酸

呵呵,溶液在不同温度下的溶解度不同,这你们老师和你们说过吧.那我再告诉你几条规律吧1.大多数固体溶解度随温度增大而增大2.少数固体溶解度随温度变化影响不大如NaCl.3.极少数固体溶解度随温度生高而减

没有区别,是一样的

如果先加AgNO3,碳酸根离子也能和它形成沉淀,无法区分碳酸根离子还是氯离子,所以要先加HNO3,排除碳酸根离子,再加AgNO3.硫酸根要先加入盐酸,排除碳酸根离子,再加氯化钡,因为碳酸钡也是沉淀.或

因为氢氧根和银离子不能共存再答：碳酸根也不能再问：氢氧化银是沉淀么？那它能溶于酸吗？再答：加酸是为了中和氢离子，或除掉可能存在的碳酸根再答：氢氧化银在溶液中是不能存在的，这个比较复杂，但只要明白氢氧根

这道题目要分成两段分析：AgBr,Ksp=5.53*10^-13,所以Ag+=Br-=7.43*10^-7AgCl,Ksp=1.77*10^-10,所以Ag+=Cl-=1.33*10^-5等体积混合,

1、Na2S+H2S==2NaHSNa2S+Br2==2NaBr+S↓溴水褪色,生成淡黄色沉淀.SO2+2H2S==3S↓+2H2O生成淡黄色沉淀.SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr溴水

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,考察氧化还原性强弱比较

Ag++2NH3.H2O=Ag(NH4)2++2OH-

当然啊.

由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L再由：c（H﹢）*c（H﹢）*c（S2-）=1.0*10∧-22

FeS的Ksp=[S2-][Fe2+]=6.25×10^-18当[Fe2+]=1mol/L,代入上式解得[S2-]=6.25×10^-18mol/LH2S的Ka=[H+]^2[S2-]=1.0×10^

H2S和CuSO4溶液反应生成CuS沉淀

Cl2溴蒸气HClHBrHICl2+H2O=HCl+HClOHCl+AgNO3=HNO3+AgCl（沉淀）Br2+H2O=HBr+HBrOHBr+AgNO3=HNO3+AgBr（沉淀）HI+AgNO3

你确定你没打错题,不是将AgCl和AgNO3的饱和溶液相混合,在其中加入一定量AgI固体,将会~,若果是我知道如何解答,

不行,会引入Na+杂质离子要加KCl

H2S---->H2+S2H2O--->2H2+O2MgCl2+2H2O--->Mg(OH)2+H2+Cl22Fe2(SO4)3+2H2O--->4FeSO4+O2+2H2SO44AgNO3+2H2O

也不一定哦H2S的稳定性并不高...加热H2S到一定的温度即可分解为H2和S

氯化氢：HCl氧化汞：HgO碳酸镁：MgCO3H2S：硫化氢CuSO4：硫酸铜KMnO4：高锰酸钾(NH4)2CO3：碳酸铵AgNO3：硝酸银NaOH：氢氧化钠Ca(OH)2：氢氧化钙Cu(OH)2：