h2s饱和溶液其电离方程式不能使电离度增大-搜答案-智慧作业帮

NaHSO4电离方程式

NaHSO4（溶液）====Na++H++硫酸根离子NaHSO4（熔融）====Na++亚硫酸跟离子

电离方程式

解题思路：根据规律总结解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuS不溶于H2SO4,弱酸制强酸的特例

你要是所有的方程式吗?

解题思路：答案A是错误的,加入碱性物质后,氢离子浓度减小,促进硫化氢的电离,硫离子的浓度会增大,所以A是错误的.答案B是正确的,加入水后,勒夏特列原理告诉我们平衡向右移动,但是抵抗水的稀释是微弱的,所

H2O2=2(h+)+2(O-)这里的氧呈现-1价

不要被人误导所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸）分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-

1.ClO-+H2O=可逆=HClO+OH-2.H2S=可逆=H+HS-这里电离出的H+抑制H2O=可逆=H++OH-的电离3.NH3.H2O=可逆=NH4+OH-4.F-+H2O=可逆=HF+OH-

H2SO3+2H2S=3S+3H2O

2H2S+SO2====3S+2H2O

H2S与O2反应方程式

H2S完全燃烧2H2S+3O2=2H2O+2SO2H2S不完全燃烧2H2S+O2=2H2O+2S↓

1、Na2S+H2S==2NaHSNa2S+Br2==2NaBr+S↓溴水褪色,生成淡黄色沉淀.SO2+2H2S==3S↓+2H2O生成淡黄色沉淀.SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr溴水

HS-是硫氢根离子,是H2S的第一次电离产物,硫化氢常温下是液体.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

FeS+H2SO4==H2S（气体）+FeSO4

2Fe3++H2S==2Fe2++S(沉淀)+2H+

SO2+2H2S===3S+2H2OS为+4和-2价,中间价态只可能为0价

H2S中的H都被反应生成水了,哪还存在第一个平衡第二个平衡呢?

A再答：��Լ��׷��再问：��ɣ��ո��˵b再答：��再答：��ˮ��Ȼ��ˮ��̶ȱ�

A是可以的,因为这时加水把溶液整体变稀,所以氢离子和硫离子的浓度都是变小的.B加入次氯酸钠后,可以形成次氯酸,次氯酸有较强的氧化性,而硫离子是硫的最你价态,所以具有还原性,两者发生氧化还原反应,所以两

H2S＝H+＋HS－,HS－＝H+＋S2-不能使氢硫酸的电离程度增大指的是抑制第一步电离即增大H+浓度和HS-浓度A、加大了S2-的浓度,使第二个电离平衡左移,对第一个电离平衡影响很小B、氢氧根会和氢

h2s饱和溶液 其电离方程式 不能使 电离度增大