H2S的水溶液叫?属于?酸,其酸性?碳酸.电离方程式为?-搜答案-智慧作业帮

NaHCO3是酸式盐,它的水溶液依然是盐的水溶液,只是因为HCO3-水解程度大于电离程度而使其水溶液呈碱性.

1--NaHSO4,SO2,CO2,P2O5等不是酸,但其水溶液显酸性2--NH3,Na2CO3,NaHCO3等不是碱,但其水溶液显碱性

属于!透明不代表必须要没有颜色啊!这里的透明就是指不浑浊!它不能发生丁达尔现象,所以是溶液

碳酸钠、碳酸钾等强碱弱酸盐的溶液显碱性

碳酸钠属于化合物中的__盐__类,它的水溶液能使无色酚酞试液变成__红_色,其水溶液呈__碱_性.

强酸强碱生成的盐显中性,如NaCl、Na2SO4等；强酸弱碱生成的盐显酸性；如CuSO4、FeSO4等；弱酸强碱生成的盐显碱性：如Na2CO3、K2CO3等弱酸弱碱生成的盐的酸碱性则较复杂,初中生就不

二元酸：每个分子在水中能够且只能电离出两个氢离子的酸[包括含氧酸和无氧酸,如硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）、氢硫酸（H2S）、碳酸(H2C03)、偏硅酸（H2Si03）等]所以,H2SO4H

B

中性都不发生电离

ASO2水溶液能导电,溶于水时没有破坏化学键,而且是非电解质BBaSO4是电解质CCl2溶于水时,Cl-Cl单键被破坏DC2H5OH溶于水不能导电

氧化铁红色固体四氧化三铁黑色固体氢氧化铁血红色沉淀氯化铁黄色溶液硫酸铁溶液黄色溶液氯化亚铁浅绿色溶液硫酸亚铁溶液浅绿色溶液

在H2S的水溶液中通入Cl2,[H+]变大.因为：H2S+4Cl2+4H2O===H2SO4+8HCl通入O2,[H+]变小因为：2H2S+O2===2H2O+2S↓

溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强酸性,平衡后,溶液显中性.而NaHSO4

2H2S+SO2=3S↓+2H2O过量的SO2开始和水反应,生成亚硫酸,SO2+H2OH2SO3是个可逆反应没有离子方程式

第一步：H2S＝H^＋＋HS^－释放质子平衡常数Ka1=[H^+][HS^-]/[H2S]=1.32×10^-7（[]代表浓度）第二步：HS^-＝H^-＋S^2-.Ka2=[H^+][S^2-]/[H

A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属

因为它是正盐碳酸氢钠——Na2CO3结合一个氢离子后形成的

是硫酸氢盐么?如果是硫酸氢盐的话,它属于盐,不能因为含氢离子就说是酸,不是店里产生的阳离子全市氢离子的物质不叫酸,硫酸氢盐不含氢氧根,不是碱H2S叫硫化氢属于酸,但它是弱电解质,不完全电离,是弱酸

A因为加的是固体NaOH体积变化可以忽略不计c(Na+)增大S2-+H2O=HS2-+OH-HS2-+H2O=H2S+OH-加入固体NaOHOH-增加上述是两个电离平衡方程c(S2-)应该增加B升温可

氯气是一种黄绿色有毒的气体,它主要通过呼吸道侵入人体．氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响,它会溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏