作业帮H2S怎样变成SO2(二氧化硫)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 23:00:08
电解食盐水制氯气锌与硫酸制氢气二氧化锰和双氧水制氧气硫磺加热制二氧化硫
2H2S+SO2====3S+2H2O
会,首先,S2-有强还原性是对的,因为S处于最低价态,而二氧化硫的S为四价,最高为+6,所以他既有氧化也有还原性,所以肯定会反应的生成S单质沉淀和水
亲,是3H2SO4+H2S==4SO2+4H2O,
反应,2H2S+SO2=3S+2H2O
+氧气和水就可以.
so2与氧气变成so3然后与水变成硫酸之后再与硫化铁反应就有了h2s
(1)2H2S(S化合价为-2)→2S(0价)化合价升高,被氧化,SO2(S化合价为+4)→S(0价)化合价降低,被还原,所以S既是氧化产物又是还原产物,每2molS氧化产物就有1molS被还原,所以
NaHS+SO2+H2O=NaHSO3+H2S↑
SO2+2H2S=3S+2H2O瓶壁上有黄色固体出现,有水珠在瓶壁上.
H2s边so2好办,so2变H2s很麻烦的.
2H2S+SO2=3S+2H2O生成S和H2O
SO2+2H2S===3S+2H2OS为+4和-2价,中间价态只可能为0价
SO2+2H2S=3S+2H2O
还原
SO2能使品红溶液退色,SO2有漂白性还原性.H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
电子转移4mol解析：SO2+2H2S=3S↓+2H2O由方程式看出这是个归中反应SO2中的S从+4价得到4个电子生成0价的S单质即转移4个电子所以每消耗1molSO2,电子转移4mol
（1）S+H2==Δ==H2S3S2-+2Al3++6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑（2）2H2S+3O2====2SO2+2H2O(点燃,氧气充足）（3）原理：用非氧化性的强酸与弱酸盐
加入强酸即可,如加入盐酸2HCl+Na2SO3==2NaCL+SO2+H2O
鉴别H2S用湿润的醋酸铅试纸,有黑色沉淀（PbS）生成则有H2S；鉴别SO2和Cl2用品红溶液,品红褪色,加热褪色品红溶液后溶液如果回复颜色则为SO2,不褪色则为Cl2；鉴别CO2用澄清石灰水,不过要