作业帮H2SO4不与K2SO4反应,无现象,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 16:04:37
硝酸钡与碳酸钾反生成碳酸钡,碳酸钡沉淀硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡,硫酸钡沉淀硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡,硫酸钡沉淀所以答案是C硝酸钡因为不知道怎么编辑分子式.所以只能用文字描述了.化学,生物我学的还
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O弱酸盐和强酸反应生成强酸盐和弱酸,H2SO3不稳定,分解为so2和H2O
没有沉淀生成,也没有气体或水生成
Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑＋H2O+Na2SO42H+＋S2O32-＝S↓＋SO2↑＋H2O
存在该反应,而且常见于以下题型可以引申用来做推断题及鉴别题即在滴有少量的H2SO4的KI溶液中滴入足量的H2O2溶液,再滴入一滴淀粉溶液,溶液变蓝,由于I-有较强的还原性,H2O2有较强的氧化性,故可
其实在溶液中都是以离子形式存在的,但是当蒸发溶液的时候氯离子和氢离子会结合成氯化氢跑掉,烧干了就只剩下硫酸钠了,但是在溶液中不会反应
应你的要求,我详细一点答(1)得电子说明是氧化剂,所以失电子的是还原剂,即化合价升高的即使,故为AsH3(2)0.2MOL失去了1mol电子,即相当于1mol失去5mol电子,所以溴元素降低5价,变成
生成K2SO4和水,无色
Na2S2+H2SO4=NaSO4+H2S（气体）+S(沉淀)
第一组,锰化合价下降3,硫化合价升高2,得失电子守恒,反应物的肯定是2,3再问：哦对！想通了！太感谢了！
我给你配一下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O这个就是对的第二个：2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑全是,因为高锰酸钾中的+7价
H2O2只发生H2O2--O2,因此H2O2被氧化.观察所有的物质中,可以氧化H2O2的只有KMnO4,而且还要有H2SO4提供酸性条件所有反应就是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO
光看电子转移没什么问题,但是因为双氧水比较不稳定,在氧化条件里面更容易失电子化合价上升,而KMnO4和H2SO4里面的O一般则化合价不变,所以存在电子转移的氧,也就是生成的氧气一般全部来源于双氧水.楼
反应式为：6KBrO3+5KI+3H2SO4==5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O表格看不到.由第一个反应知6molKBrO3和6molKI反应时KI剩余1mol这1molKI和生成的5mo
①KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH3；②设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0
不是氧化还原反应,中心元素并没有变价.但楼上说法也不准确,并不是酸碱中和,跟吉布斯自由能有关,这个反应之所以会发生还是因为这样更稳定.
浓H2SO4作为催化剂使C2H5OH自身发生反应.2C2H5OH=浓H2SO4,140℃=C2H5OC2H5+H2OC2H5OH=浓H2SO4,170℃=CH2=CH2↑+H2O
你可以看看这个,比较详细
不是不发生,而是受硫酸浓度的影响：H2S与稀硫酸不反应,因为稀硫酸中含有大量的水,硫酸分子在其中主要发生电离,产生H+和（SO4）2-H2SO4→2H++(SO4)2-硫酸根不具有氧化性,H+一般只与
看一下稀硝酸与铜反应的离子方程式就知道了:8H++2NO3-+3Cu==3Cu2++4H2O+2NO不要只看化学方程式,要掌握离子反应的本质,只要溶液中有H+和NO3-共存就有了强氧化性,就能氧化金属