H2SO4(浓) NaNO3= NaHSO4 HNO3↑,复分解反应-搜答案-智慧作业帮

本人高2了中招时化学满分#24BaCl2NaSO4KOHBaOHH2O加热

HNO3(Hcl,H2SO4),1.H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO32.HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NANo3(NACL,Na2SO4),1.Na2SO4+Ba（

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HN

浓H2SO4+NaBr=?

这个反应应当分两种情况讨论：1.若浓硫酸不足量,则会发生如下反应：H2SO4(浓)+2NaBr=(加热)=Na2SO4+2HBr↑,反应生成了溴化氢气体；2.若浓硫酸足量,由于浓硫酸具有强氧化性,而溴

化学是有问题吧···应该是变成NaNO2+NaNO3这是一个歧化反应只有N一个元素变价NO2中4价N一个升高1价变硝酸根一个降低1价变亚硝酸根所以硝酸钠亚硝酸钠1:1配平2NO2+2NaOH=NaNO

1.NaOH溶液：没变化的是NaNO3；产生白色沉淀的是MgCl2；生成刺激性气体的是(NH4)2SO4.2.Na2CO3溶液：产生白色沉淀的是CaCl2；没变化的是NaNO3；生成气体的是H2SO4

浓硫酸制硝酸原理是高沸点酸制取低沸点酸如果温度够的话,也是可以生成硫酸钠,可你看反映条件是“微热“,其实微热就可以产生HNO3气体了,温度太高,生成的硝酸易分解浓硫酸制盐酸的方程式呢?NaCl+H2S

这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生

按顺序说哈：硫代硫酸钠；乙二胺四乙酸；氨气；硝酸；四氯化碳（也叫氯仿）；硫酸；硝酸钠；氯化银；硫酸钡；氢氧化钠

此原理为用高沸点难挥发的酸制低沸点不易挥发的酸,浓硫酸的沸点高且不易挥发.

1.某H2SO4溶液电离出6.02x10^22个H^+,则N(H2SO4)=__3.01x10^22个__.2.一定量水中有6.02x10^24个电子,则水分子有__1__mol.3.1mol碳原子有

不存在什么先后顺序,反应同时进行,在解离的同时水和也在进行.并不是加少量的水,这里存在一个界限,就是看你稀释的程度,看最后得到的是浓硫酸还是稀硫酸,不管最后结果如何,在浓硫酸的稀释过程中这两个反应是同

H2SO4(浓)+NaCl=?

浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大在不加热或微热时的反应为：H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑要是强热到500~600℃时,NaHSO4会继续和NaCl反应生成Na2S

Na2CO3溶液可以鉴别生成沉淀的是CaCl2有气泡的是H2SO4没反应的是NaNO3再问：用一种试剂鉴别{NaCl,H2SO4,Ca(OH)2}

NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H20有红棕色气体为二氧化氮,有刺激性气体是二氧化硫,溶液变蓝色是硝酸铜.

对的,就是难挥发性,或是沸点高（沸点338℃）,肯定不是酸性NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑由于硝酸较易挥发（沸点仅80多度）,所以,反应产生的是硝酸蒸气,经冷凝后即为液体.反应生

CuSO4溶液稀的为蓝色,浓的为绿色,固体都是白色!KCl、MgCl2、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2、CuSO4固体都是白色!除CuSO4溶液外其他溶液都是无色!

因为亚硫酸根离子会结合氢离子生成HSO3-,如果硫酸过量,HSO3-又结合氢离子生成SO2,就是这个原因,如果换成Na2CO3反应过程也相同.再问：采纳了……

CaCl2NaNO3H2SO4用Na2CO3鉴别,现象依次是：生成白色沉淀、无明显现象、生成无色气体；NaClH2SO4Ca(OH)2用Na2CO3鉴别,现象依次是：无明显现象、生成无色气体、生成白色

【用品】蒸馏烧瓶,三脚架,酒精灯,水槽,试管　　【操作】把15mL75%的硫酸溶液加入到盛有17gNaNO3的蒸馏烧瓶内混合,如图.小火加热烧瓶,硫酸跟硝酸钠反应,产生硝酸蒸气.蒸气冷却即得硝酸.硝酸

H2SO4(浓) NaNO3= NaHSO4 HNO3↑,复分解 反应