作业帮H2S >H2O 还原性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 07:07:49
硫化氢具有的是还原性.其中有两个离子,氢离子和-2价硫离子,其中氢离子基本上没有氧化性,所以不讨论.而因为硫元素最低价就是-2价,所以-2价的硫离子具有的就是很强的还原性.所以硫化氢具有的就是还原性.
H2S还原性强S的氧化性比O2弱,所以-2价S的还原性就强.2H2S+O2=2H2O+2S,也说明了这点
首先纠正你的一个错误,H2so4的还原性只看硫离子这句话是错的,因为H2so4中没有硫离子,浓硫酸具有很强的强化性,因为S得化合价处于最高价不能升高只能降低,H2S具有强还原性,应为S的化合价处于最低
非金属性：S>Si非金属元素的非金属性越强,其阴离子（或负价元素原子）的还原性越弱.还原性SiH4>H2S
H2S具有氧化性:2Na+H2S=Na2S+H2H2SO4一般不具有还原性,因为其中仅仅只有氧元素的化合价还可以升高,其余元素均已经达到最高价判断某种物质是不是可以做还原剂,氧化剂的标准：看组成它的元
应该是HS单质氧化性F>CI>Br>I>S阴离子的还原性应该相反硫离子的还原性应该强于碘离子
答案是B,在元素周期表中从左到右、从下到上氢化物的还原性逐渐减弱.（一般在比较还原性或者是氧化性时,只要判断其中物质的稳定性就行了,越稳定的还原性（或者氧化性）越弱.
硫化氢应该是既有氧化性又有还原性的.由于-2价的S具有强还原性,所以一般反应中体现它的还原性.但遇到活泼金属时,金属必然作还原剂,此时体现H的氧化性.
其实这几种物质比较还原性没有太大意义的.从氧化性强弱比较氧大于氯大于硫,所以他们的还原性就是氧离子小于氯离子小于硫离子了因此H2O
H2S+I2=2HI+SH2S的还原性强.
1楼干嘛呢.明显H2S强啊还原性可以说是失去电子的能力,Cl离子比S离子稳定多了,当然是H2S的失电子能力强也就是还原性强了
H2S只有还原性,没有氧化性,因为S只能失去电子化合价升高,显还原性,而不能再得电子显氧化性
硫是多价元素,当负二价硫遇到氧化剂时,可失去电子,显还原性.
希望你不要受楼上误导.还原性当然是Na2O2强,-1价的O比0价的稳定性还要差（-2最稳定）,Na2O2具有强氧化性和中等强度的还原性；水中的氧是最稳定的-2价,还原性非常弱.同种元素的氧化还原性强弱
是说其中硫离子已经到了最低价,没有氧化性,其实H2S中的H由于是正一价还是有氧化性的
你的问题有问题再答：氧比硫的非金属性强，非金属性越强，单质氧化性越强，气态氢化物还原性就越弱。所以硫化氢还原性比水强
物质的氧化性和还原性都决定于构成这种物质的原子的氧化性和还原性.所以,我们判断一种物质是否具有还原性和氧化性,就必须从判断构成该物质的原子是否有氧化性和还原性着手.而判断一种原子是否有氧化性和还原性,
H2的还原性更强.水一般不作为氧化还原剂使用再问：但是我看书是说：在氧化还原反应中，反应物中的还原剂要比生成物还原性要强，这个怎么解释呢？再答：话没错，如果生成物更强，生成物会和反应物中的氧化剂反应，
就中学化学的知识来讲,硫化氢的还原性应该弱于硒化氢.氧族元素OSSeTePo,越靠后的金属性越强,其氢化物的还原性越强.
①还原性S2ˉ＞HSˉ＞H2S②还原性SO32ˉ＞HSO3ˉ＞H2SO3＞SO2③还原性H2S＞SO2＞P＞S