作业帮H2O2中氧元素的质量分数是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 19:54:45
C与H原子个数比为1：2,则C与H的质量分数比为（12×1）：（2×1）,即6：1,1－（6＋1）×8．65％＝39．45％＝氧元素的质量分数
甲醛CH2O可写成（CH2)O,乙酸C2H4O2可写成(CH2)2O,丙醛C3H6O可写成（CH2)3Ow(CH2)=1-0.37=0.63w(C)=0.63*12/14=0.54
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Na和H的相对原子质量加起来恰好等于Mg的相对原子质量24所以NaHS可以看成MgS,NaHSO4可以看成MgSO4所以混合物就是MgS、MgSO4和MgSO4可见Mg与S的原子数比=1:1所以Mg与
甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与
CH4：12/16=0.75C2H2：24/26≈0.95C2H4:24/28≈0.85C3H3：36/39≈0.92所以CH4最小
由题,丙酸相当于是甲醛和乙醛等物质的量混合的（化学式相加即可）,先可算出丙酸中氧的质量分数为43.2%,所以甲醛的量要多于乙醛,把乙醛和等物质的量的甲醛全部看成丙酸,那么就转化成甲醛和丙酸的混合体系,
H2O中氢元素=2/18=1/9=11.1%CO2中氧元素=32/44=8/11=72.7%NH3中氢元素=3/17=17.6%
(NH4)2HPO4中的HP的相对分子质量等于S的相对原子质量所以由(NH4)2S,(NH4)2SO4,(NH4)2HPO4组成的混合物可以看成是(NH4)2S和O组成的混合物(NH4)2S-----
分别改写如下:CH2OC2H4O2C3H6O可知C:H=1:2,质量比是C:H=6:1.H%=x%,所以C%=6x%,那麼O%=1-7x%
CH2O,CH3COOH化学式为C2H4O2CH3COCH3化学式为C3H60由此看出三种物质中C和H的原子个数比都为1:2所以C和H元素的质量之比为12×1：1×2=6:1因为氢元素的质量分数为X%
可以这样简化计算,把两种物质分成C2H2还有H2O,由于碳元素只在C2H2里面,且占了24/26,总的质量分数为72%,故C2H2质量分数占全部的0.72/(24/26)=0.78,即H2O占了22%
27.75,刚好质量分数和原子质量正比,37*3/4再问：为什么质量分数和原子质量成正比。。。我蒙了再答：刚好每种物质中两个碳原子两个氧原子，所以成正比
C2H6O可以看作C2H4·H2O因此C2H4、C2H6O组成的混合物可以看作C2H4和H2O碳元素的质量分数为60%,可求C2H4占的质量分数=60%*28/24=70%所谓的"H2O"的质量分数=
1.(NH4)2SO4(14*2)/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.2%2.Cu(NO3)2(16*3*2)/[64+(14+16*3)*2]*100%=51.1%
SiO232/(28+32)*100%=53.3%
3%的H2O2中H元素的质量分数是：3%×2/34+(1-3%)×2/18=11%.当H2O2完全分2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化）后,氧气逸出,剩余为水.在水中H元素质量分数为：2/18
请注意硫酸亚铁与硫酸铁的化学式特点：FeSO4、Fe2(SO4)3,这二者中S和O原子个数比都是1：4,所以根据此个数关系可能由硫计算出氧,最后还能计算出铁的含量.根据混合物中硫与氧的原子个数关系：S