H2O.H3O 谁的极性键比较强-搜答案-智慧作业帮

哪个酸啊?你像碳酸是非极性的,写出结构简式就知道.盐酸就有极性.这问题不好说

首先F-F是非极性键,是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断,上网搜吧,有表Al是1.5Cl是3.0差为1.5,N是3.0H是2.1差为0.9所以Al-Cl>N-HPS当两元素电负性差>

极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小（越往右边越强）.本题作第一个比较就可以了,HB

看分子式.如果分子是对称的,则是非极性溶剂；如果略微有一点不对称,一般是弱极性溶剂；如果不对称程度比较高,则为高极性溶剂.非极性的溶剂很少,低极性的溶剂一般包括烃类、氯化烷烃、硝基化烷烃；中极性的溶剂

从水分子的构造来看,一个氧原子在一边,两个氢原子在另一边,导致水分子的一端带正电荷,一端带负电荷,所以水是极性分子.

共价键的极性取决于成键原子的电负性(即氧化性)差别,差别越大极性越强,同种原子构成的为非极性键,一种则为极性键,电负性差值大的就是强极性共价键,注意不要跟极性分子搞混了,两码事的

不是.如CH4、SiCl4中的C—H键、Si—Cl键都是极性键,但它们都是非电解质.

简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共

溶液的酸碱性是由溶液中H+和OH-浓度的相对大小来决定的.水中二者相等.溶液呈中性.H2S溶液中,H2S会电离出H+,抑制了水的电离平衡,最终使溶液中二者的浓度H+>OH-,所以呈酸性.

溴化氢,一个比较重的离子和最轻氢离子,再问：怎么比较极性再答：就是看分子的对称性，越不对称越jixing再问：哦谢谢再答：你是哪个学校的，英文的卷子。。。再问：这是sa t再问：hQ

一般来说,形成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大再问：恩，那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比较？再答：是比较C-X键的极性吗？忘了说一点，如果成键的原子上还有其它原子与之相连，

要问结构差异原因,还是用杂化轨道理论来解释好,价层电子对互斥理论根本就没有原因好讲,它只反映规律.杂化轨道理论则理论性极强,在现代化学键理论中仍然是完美的.为什么会使用杂化轨道成键?因为杂化轨道能键能

极性强的键易断裂,当然容易与别的物质反应·

是离子化合物,怎么比极性?是离子键的强弱吗?ZnO强

1、求反应的自由能变：CH3COOH(aq)+H2O(aq)=CH3COO-(aq)+H3O+(aq)由已知条件求出反应的自由能变：△Gθ=Σ(△fGθ)产物-Σ(△fGθ)反应物=-369.31-2

硝基甲烷,硝基乙烷,硝基苯硝基甲烷与水是互溶的.硝基乙烷在水溶溶解度也很大.阿德里亚诺(站内联系TA)可以用正丁醇,它和有一点混溶kaizhixin(站内联系TA)你是不是要从水相中萃取极性较大的产品

首先要明白化学反应是旧键断裂新键形成的过程(书上的原话)键的极性越强(即粒子间的引力越大)旧键就不容易被破坏

苯酚是弱极性

键角肯定会变化,会变大,且键角比NH3的键角还大.理由：孤电子对变少了,孤电子对之间的作用力没有了,对成键电子对的挤压能力迅速减弱,因此键角肯定会增大；H3O(+)与NH3比较,都只有一对孤电子对,由

从类别上不能比较,只能通过键能来比较.