作业帮H20制H2O2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 05:08:12
用下列方法均可制得氧气\x0d（1）2KClO3=2KCl+3O2\x0d（2）2H2O2=2H2O+3O2\x0d(3)2HgO=2Hg+O2\x0d(4)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
C2H4+02---CO2+H20先根据C数确定,左边两个,二氧化碳前配2C2H4+02---2CO2+H20再看H数,左边4个,H20前配2C2H4+02---2CO2+2H20然后右边一共是6个O
氢氧化钡
是亚硫酸SO2+H20=H2SO3跟CO2一样的,因为是酸性氧化物呵呵~~
2H2O2=2H2O+O2（MNO2是催化剂,不用加热）
二氧化锰在等号上方打不起.所以写在中间
MnO22H2O2====2H20+O2上升符号分解反应电解2H2O===2H2+O2上升符号分解反应点燃2O2+3Fe===Fe3O4化合反应
第一个氧是-1价,第二个氧是-2价,第三个氧是0价；其中的H元素都是+1价；
亲,是3H2SO4+H2S==4SO2+4H2O,
2KMNO4加热=KMNO4+MNO2+O22KCLO3二氧化锰催化剂加热=2KCL+3O22H2O2二氧化锰催化剂=2H2O+O2
FeSO3+H2O2=FeSO4+H2O离子方程式如下FeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2OFeSO3+H2O2=Fe2+＋SO42-＋H2O过氧化氢有较强的氧化性,而亚
MnO2二氧化锰
所谓强酸制弱酸,是强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸的反应,属于复分解反应,是非氧化还原反应.你所写的是氧化还原反应,过氧化氢具有氧化性,亚硫酸有还原性,过氧化氢将亚硫酸氧化成硫酸,而本身还原为水,不能
H2O2的浓度,温度...
2H2O2==2H2O+O268/68克＝16/X克X=16V=16/1.429g/L
3H2O2+1Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H20根据化合价升降总和相等.H2O2降1*2e-Cr2(SO4)3升3*2e-
-----MnO2(cui)2H2O2===2H2O+O2↑
Na2O2+2H2O---->2NaOH+H2O2
解题思路：掌握氧化还原反应的实质，题目的难度适中，易于理解解题过程：1正确。H2O2中O的化合价是-1，在遇到强氧化剂的时候显示还原性，由-1变为0，生成O2，所以Mn由+7变为+2，化合价变化为5*