H202是极性键

非极性分子,极性键

A选项,NaCl中只含有离子键；B选项,H2O2中含有非极性共价键和极性共价键；C选项,NaOH中含有离子键和极性共价键；D选项,Na2O2中含有离子键和非极性共价键.所以C选项正确,

极性键是指所成的化学键偏向某原子,非极性分子是说分子处于平衡状态,比如CCl4,空间正四面体结构,C位于体心,受四个极性键的牵引处于力学平衡状态.

正确的是BA.分子中不可能含另一个分子C.氧气不是氧化物D.氧气是单质

甲烷是非极性分子,但是都是C-H极性键

以下是老师的解答同种非金属原子形成的化学键是非极性共价键,即共用电子对不偏向任何一方,所以没有极性.不同种的非金属原子成的化学键为极性共价键.非金属单质中都是非极性键,金属单质中是金属键.所以不可以说

1.极性键和非极性键:看原子的种类.同种为非极性键,如Cl2中Cl—Cl键是非极性键;不同种为极性键,如BF3中B——F键是极性键.2.极性分子和非极性分子:极性分子和非极性分子,如果由极性键构成的物

当共价键的两端是不同的原子时（同位素不算）,该键为极性键；当共价键的两端是相同的原子时,该键为非极性键.

过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子

化学键分为离子键、共价键极性键是共价键的专有名词,根据极性将共价键分为极性键和非极性键

极性键的产生是由于两种元素吸引电子的能力差异造成的CH4,C的电负性大于H,所以电子偏向C,故四个C—H都是极性键CO2,O的电负性大于C,电子偏向O,故两个C=O都是极性键

甲烷中的碳氢键是极性键,但甲烷是非极性分子.化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合.甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体的空间构

过氧化氢中,O是-1价.这是O特殊的化合价,单独记住就行了再问：书写化学式时有几种元素有多个化合价，那应该去哪个化合价呢？举个例子好吗谢谢了!再答：如果有多种化合价，命名上就能看出来。比如FeCl3氯

对,所谓极性与非极性,是看共价键的两个原子是否相同就行了,乙烯中有碳碳双键,为非极性,其余键是极性键.不胜感激!不懂请问,我是第一个回答的!再问：为什么是非极性分子？再答：定义：原子间以共价键结合，分

A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极

H2O2的结构象一本打开的书,－O-O－在书的夹缝中,2个H在打开的两个书面上,两个书面间有一定角度.负电荷中心在2个O的连线的中点,在书的夹缝中.正电荷中心在2个H的连线的中点,在夹缝外面.正、负电

事实上,应该这么说.fes2中,是两个硫原子形成一个S22-离子,在这里,两个硫原子公用了一对电子形成一个新的离子团,是一个整体,不可拆分的,然后这个新的整体再得到两个电子形成负二价离子.电子式是这样

哥们,又是你啊!那个教授王绝对是化学版块的坑爹货,不必理会之.要看你怎么定义非极性键了,如果按照粗略的定义,就认为同种原子之间的化学键都是非极性键,照此定义,臭氧的键就是非极性键,而臭氧是极性分子是没

不一定.由非极性键构成的不对称分子,也可能是极性分子.如O3等.