H2(g) Br2(g)=2HBr(g) 在反应初期的反应机理

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol2L1L0减少体积3L2XX33.6故参加反应的氢气22.4L为1mol,1molH2完全燃烧放热572KJ标准状况下,水为液态,不计

1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变）所以,充入H22mol,Br24

大哥溴蒸发是不是获取能量的?溴键断裂也是获取能量,你为什么要a-30?明明是a+30你这样看,获取能量的都用+,释放能量的都用-,就好了,你一定萌了...再问：那-72不是用液溴的时候算出来的么…a-

蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ,那麼Br2(g)=Br2(l)△H1=--30kJ/mol反应热==反应物的总键能---生成物的总键能而断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出热量.反

考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-1（第一步的逆反应）、k2、k3.则有①

你的算法是正确的这个答案是错的,它算反了△H===反应物键能之和-生成物键能之和式子应是436+a-369*2+30==-72a==200

这道题目中,已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol而需要求的Br2的键能是气态时的键能.由于液体汽化需要吸热,因此,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)放出的热

反应热和化学方程式系数成正比另：这个反应是放热的2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-484KJ/mol再问：那么上面两个都是对的？，再答：反应热符号错了

q/2啊因为和系数成比例再问：成比例的？？那前面的系数代表什么

这是等效平衡嘛,你们学没?将z转化回去,转化成H2和Br2,即H2:x+z/2Br2:y+z/2HBr:0也就是说起始按这个量充入,与充入xyz等效,这个明白吗?然后又各组分质量分数不变,即平衡没移动

C、V=kc(NO)^2c(Br2)正确.本速率方程推导如下：决定速率的步骤是慢的一步,则v=k3c(NOBr2)c(NO)(1)再由下式：NO(g)+Br2(g)==NOBr2(g)快由稳态法得知：

两边系数相等缩小体积压强增大但平衡不移动.溴的物质的量不变但体积减小了,浓度增大,所以颜色加深.希望你能明白,谢谢采纳.

选A因为两个反应中,前一个是放热,后一个是吸热反应.则说明HBr中的能量少于HI的能量,而能量越少,物质就越稳定.至于C选项嘛,原本就没有这种说法的……你无视掉好了

H2+Br2==2HBr1120.50.11.6当1.6的HBr全部反应时,c(H2)==0.5+0.8==1.3mol/Lc(Br2)==0.1+0.8=0.9mol/L当0.1的Br2全部反应时c

两个反应其它一样,可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后,生成水蒸气再次放热生成液态水,所以第二个反应放热多,Q2>Q1,即第二个反应热小于第一个.补充说明：其实放热多少有反应物总能量和生成物总

反应前后体积数不变,所以只要和原反应组成比相同就可以.编号\x09起始状态/mol\x09平衡时HBr的物质的量/mol\x09H2\x09Br2\x09HBr\x09已知\x091\x092\x09

应该是和加热相反吧

可以,压缩体积,平衡虽然不移动,但体积减小,从而使Br2(g)的浓度增大,因此颜色加深

分情况讨论：如果是从反应物开始进行的那么,c（HBr）就为0,然后经过计算将1.6的HBr换算成反应物的量,则H2为1.3,Br2为0.9,HBr为0；如果反应是从生成物到反应物,那么就将反应物的Br

能量越高物质越不稳定,能量越低物质越稳定,(g)的能量应该高于(l)所以断裂（l）中化学键所需能量应该高于断裂(g)中化学键所需能量.正确的表达式：+436KJ/﹢(a+30)KJ/-369KJ/×2