H2(g) 1 2o2(g)=h2o(l) 286kj

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol2L1L0减少体积3L2XX33.6故参加反应的氢气22.4L为1mol,1molH2完全燃烧放热572KJ标准状况下,水为液态,不计

Q1》Q2因为g表示气态,l表示液态.变成气态要从液态继续吸热,所以Q1>Q2.

△H1时生成物能量比△H2时生成物能量大,放出的能量就较小,Q1＜Q2,但是放热反应,是负值,所以－Q1＞－Q2,就是△H1＞△H2.

（1）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol据盖斯定律，②-①×12得：H2O（l）=H2O

反应热和化学方程式系数成正比另：这个反应是放热的2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-484KJ/mol再问：那么上面两个都是对的？，再答：反应热符号错了

谁知道

选B,不看-号,看放出的热量比.1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.加上-号,是2△H3=△H

首先常温常压下,水是液态因此体积减少了67.2/22.4=3mol就是2molH2和1molO2在反应,生成了2mol液态水,故放热为571.6KJ再问：首先，谢谢你的回答。还有一个问题："又恢复到原

由前面的条件可以知道H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ第一个式子反写又H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ两个式子相减得H2O(g)-H2O(l)=0△H

热化学方程式的系数表示物质的量,且与焓变值对应.第一个反应是1molH2的燃烧放出的热量,而第二个反应是2molH2的放出的热量,热量值前者小于后者.由于该反应为放热反应,焓变值为负,因此,焓变值前者

q/2啊因为和系数成比例再问：成比例的？？那前面的系数代表什么

因为标况下体积为11.2L,所以混合气体物质的量为0.5mol又因为恢复到常温,H2O为液态,取第一个热化学反应方程式设氢气物质的量为x,那么甲烷物质的量为0.5-x1/2*571.6*x+(0.5-

这个主要看反应物和生成物的状态ΔH2的生成的水是I那肯定需要从g状态放出更多的热量才能达到的所以H2大于H1H4的S是s状态他变成g状态的SO2需要吸收更多的热量所以H4大于H3

后者大前者为1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出的热量而后者为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量

设碳粉xmol,则氢气为（0.2-x）mol,则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1       &

两个反应其它一样,可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后,生成水蒸气再次放热生成液态水,所以第二个反应放热多,Q2>Q1,即第二个反应热小于第一个.补充说明：其实放热多少有反应物总能量和生成物总

是2molH2(g)与1molO2(g)的能量大于2molH2O(l)的能量,必须指明物质的物质的量.

①H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=-

△H的比较中最容易错的地方是----带单位比较,即带着+、-比较所以,一般不能太着急△H1是1molC完全燃烧,△H2是1molC不完全燃烧所以,前者放热多,但是放热是-的,所以前者小,△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，②H2（g）+12O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H2O（l