作业帮h2 n2 o2→hno3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 09:36:02
Cu(s)+4HNO3(aq)→Cu(NO3)2(aq)+2H2O(l)+2NO2(g)
3Pt+4HNO3+18HCl===3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
"Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13"是指：在Fe3C中,FeC均看作为单质零价0+3Fe3C中3Fe～3Fe(NO3)3升高90+4共升高13CO2升高4配平结果：Fe3C+22HNO3
失电子的物质才是还原剂----这个化学方程式中氧化剂和还原剂都是三氟化氮.
Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O化学很简单的好好学
其实写半反应是最好的方法,因为都在溶液中,比化合价要好Al-3e-=Al3+*82NO3-+10H++8e-=N2O+5H2O*38Al+6NO3-+30H+=8Al3++3N2O+15H2O即8Al
3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑＋14H2O可以用化和价的方法配平,你们老师应该讲过的
1.3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑＋14H2O2.没见过NH4NO4(后面的N是+7价吗?)5NH4NO3→4N2↑+2HNO3+9H2O3.Cu2S+14HNO3→H2SO4
降得还原氧化剂N由+5降为+4所以浓硝酸是氧化剂氧化剂对应还原产物还原产物是NO24比12molhno3参加反应CU只有0.5molm/M=0.5m=0.5M=32g
第一步不对.N2和O2不能直接生成NO2的.应该先生成NO.更合理的路线是:N2+H2=NH3+O2=NO
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO+8H2OFe2O3+6HNO3(稀)→2Fe(NO3)3+3H2O3FeO+10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO+5H2O
+2+5+3NO+HNO3→N2O3+H2O失1电子得2电子参加氧化还原的NO和HNO3量之比为2:1得2NO+1HNO3→N2O3+H2OH2O的H是有HNO3产生的,故生成的H2O的量和参加反应(
FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O
方程有误,最后一项是NO
第二个一定不可能,无论怎样配,氧元素与氮元素都无法守恒,NH3+NO通过催化剂是生成H2O+N2,是环境保护的一种方法第四个可以第一个与第二个应该可以
SO2的化合价由+4价变成了H2SO4中的+6价了,化合价升高了,是还原剂哈,嘿嘿