作业帮H2 I2=2HI压缩气体体积颜色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 10:43:21
物体的状态很大一部分原因是由其分子密度决定的,即分子间距离.当密度较小时,为气态气体被压缩后,体积缩小,但质量不变,p=m/v可看出密度变大,所以经压缩体积后,气体会液化
汗,有求助答案的时间,足够你翻书理解后自己选出来了1、A2、A3、题目所给条件的话四个选项都不对,ABCD4、题目你都打错了吧···
化学反应速率增加,但是平衡不移动,因为反应前后气体总体积不变.压缩体积之后,反应物和产物的浓度都增大,所以正负反应速率都增加,只是两者增加量可以抵消.再问：我们还没有学到平衡哪里。我们在上化学反应速率
因为：.①气体分子间存在着分子引力.②气化速度与温度有关,液化速度与浓度（压强）有关..压缩气体液化的方法通常只适用于临界温度比室温高的气体
因为压缩气体,会使产生压缩的能量转换成分子的动能,即分子动能增大,所以能使气体液化.是内能减少,会向外传递热量.比如冰箱压缩机将气体压缩成液体,液体的热量通过散热器向外传递.
压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小（与系数成正比）,所以答案B
因压缩体积后,某些大分子气体的分子之间距离大大缩小,当小到一定程度时,由于分子间引力的作用,使之变成液体!仅供参考!
会有一定的改变
固体液体和气体在一定条件下可以转化液化除了降温还可以用增加压强的办法液氧液氮就是加压降温后加压储存的
对再问：为什么呢？
话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方
应该是降低温度.温度低到一定程度,气体最终都会被液化.最难液化的气体是氦,但在4K左右时也会液化.对于一种气体,存在一个临界温度.在这个温度下,压力再大也不会液化,所以压缩体积不能保证所有气体液化.
讨论气体的时候,一般不考虑斥力和引力,也就是不考虑势能.一般气体体积压缩感受到的是压强增大,压强增大不代表温度上升,和气体的压缩状态有关,实现等温甚至降温压缩不是问题.当气压上升的时候,该物质的沸点会
在默认一些前提的情况下,您上述的话基本上是正确的首先回答第一个问题.压缩空气可以使其内能增加有个前提条件就是绝热压缩.形象的讲,气体被压缩,需要外界对气体做功,也就是你得“压”它,能量既不能创生也不能
增大压强,平衡往气体体积减小的方向移动,若平衡不移动,压强等于原来的两倍,平衡移向右,气体体积减小,压强更小,小于两倍,所以A
勒夏特列原理所说的压强变大的本质影响是反应体系中参与反应的物质的浓度发生了变化,加入氩气恰好对浓度没有影响,按题意没有改变反应气体分子间相互碰撞的几率和强度.
气体分子和气体分子之间的距离很大
物体的状态很大一部分原因是由其分子密度决定的,即分子间距离.当密度较小时,为气态气体被压缩后,体积缩小,但质量不变,p=m/v可看出密度变大,所以经压缩体积后,气体会液化
可以这样认为
在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）,在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体,在恒温下,气体的压强和体