h2 cl2=2hcl气体密度如何变化

n(HCl)=560/22.4=25molm(溶液)=25×36.5＋2000＝2912.5gV(溶液)=2912.5/amL即2.9125/aLc(HCl)=25/(2.9125/a)=8.6amo

气体的分子量与密度基本成正比.空气平均：29HCl36.5

相对密度之比等于相对分子质量之比. 所以混合气体的平均相对分子质量是1.082*2=34.624 用十字交叉法做,空气的平均相对分子质量是29.空气：HCl=1.876：5.624

看题目：在HCl气体溶于水后水的体积不变的情况下,也就是认为溶液密度一样假设就是30g盐酸形成100g溶液.密度=m/V=30/[（100-30）/1]

应该是1.29(g/L)ρ=1.29(kg/m^3)

V/22.4即HCl的物质的量HCl的质量为35.5V/22.4g溶液总质量为（1000+35.5V/22.4）g共有（1000+35.5V/22.4）/dml溶液,即（1000+35.5V/22.4

A、由于漏斗插入液体底部，气体能充分被吸收，能产生倒吸，故A错误；B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B错误；C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯

因为H=U+pV所以dH=dU+pdV+Vdp因为dU=dQ-pdV所以dH=dQ+Vdp在绝热可逆过程中dQ=0所以dH=Vdp因为反应前后有反应热,所以dp不等于零,所以dH也不等于零.这是第一个

理论上来说,这是难以计算的：一是因为两不同的溶液混合后的体积不是原两溶液体积简单相加.二是因为H2SO4在水溶液中H+不是完全电离出来的,要计算H+浓度就还得知道其电离常数,计算起来相当复杂.如果不考

因为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,这个反应的实质是Fe与H离子反应Fe+2H（氢离子）=Fe（二价铁离子）+H2↑通入HCL气体,HCL水解生成氢离子和氯离子,溶液中的H离子增加,反应物H离子浓

我的总结正好写到这儿了给你抄一份了实验室氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,酒精灯加热④检验——

若只按你方程式中标的条件来看,更可根据物质质量守恒直接X=a+b-c即可.看你下面的解释,我不知道你的a、b、c指的是什么量,特别是b克（y）是什么意思?然后我再帮你解决法（一）溶液的质量（ZnCl2

d=M1/M2再问：气体的相对密度是什么？再答：气体的相对密度是两气体的密度之比而密度之比等于摩尔质量之比，即上面的公式

混合气体的相对原子质量=1.082*32=34.62429*{1L-V(HCl)}/22.4+36.5*V(HCl)/22.4=34.624*1L/22.4---→可求出V(HCl)=

NAOH溶液不纯,其中含有NACO3,HCL与NACO3反应生成CO2,实质H++CO32-=CO2+H2O

NaCl+H2SO4(浓)———（微热）———NaHSO4+HCl

气体的密度（单位：103千克/米3）氢气0.00009氦气0.00018氖气0.00090氮气0.00125氧气0.00143氟气0.001696氩气0.00178臭氧（O3）0.00214氨气0.0

相对分子质量比空气相对质量（29）,比值乘以空气密度.（等温,等压）

一体积按一升来计算：由：C=n/v得：C=(V/22.4)/{(1000+36.5V/22.4)/1000ρ}=1000ρV/(22400+36.5V)mol/L

解题思路：根据密度的概念把某种物质的质量与该物质的体积的比叫做这种物质的密度。气体被压缩后，一定质量不变，体积变小，它密度变大。解题过程：根据密度的概念把某种物质的质量与该物质的体积的比叫做这种物质的