作业帮H2 Br2=2HBr平衡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:36:34
1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变）所以,充入H22mol,Br24
注意到条件不变,所以反应的平衡常数不变而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol,然后生存xmolHBr所以只要后面加入的物质中,将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2,就可以维持同样的
这个里面元素的化合价没有改变
不对称烯烃与不对称试剂加成都会有两种产物,主产物符合马氏加成规则,就是氢原子是加成到含氢原子数多的那个碳上,我把它叫做锦上添花
考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-1（第一步的逆反应）、k2、k3.则有①
A.上述两个反应是矛盾的D.氧化性：Br2>H2SO4（浓)>H2SO4(稀）这两个反应的实质:物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关
应该是氢加在靠近羰基的一侧再问：是，但是为什么这样，不能用反马氏加成来解释吧再答：把两个机理联系起来看就好解释了
楼上答案不对HBr中的Br是最低价态,还怎么氧化SO2应该是HBrO氧化SO2,发生如下反应：HBrO+SO2==SO3+HBr,使得HBrO减少,使平衡向正向移动
Br是氧化剂,So2是还原剂
浓硫酸具有强氧化性,而第二个反应生成的是稀硫酸,不具强氧化性C
两边系数相等缩小体积压强增大但平衡不移动.溴的物质的量不变但体积减小了,浓度增大,所以颜色加深.希望你能明白,谢谢采纳.
根据马氏规则：CH2=CHCOOH+HBr--->CH3CHBrCOOH❤您的问题已经被解答~~(>^ω^
C加大氢气浓度会使平衡逆向移动,反而使溴的浓度下降,颜色变浅
I氧化性比Br弱,所以IBr中I是+1价,Br是-1价（另外,I写前面,写前面的一般是正价）A对,+1价的I有较强的氧化性B错,IBr+H2O==HIO+HBr,无化合价变化CBr-+Ag+==AgB
根据“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂,可得出如下结论：H2S+Br2=2HBr+S↓中,二价硫被还原成单质硫,即H2S是还原剂,Br2是氧化剂,HBr是还原产物
H2+Br2==2HBr1120.50.11.6当1.6的HBr全部反应时,c(H2)==0.5+0.8==1.3mol/Lc(Br2)==0.1+0.8=0.9mol/L当0.1的Br2全部反应时c
氧化剂是Br2每生成1mol氢溴酸则转移电子1mol
(1)(CH3)2C=CHCH3+HBr---->CH3-CBrCH2CH3(2)CH3C=CHCH3+Br2---->CH3CBrCHBrCH3
分情况讨论：如果是从反应物开始进行的那么,c（HBr）就为0,然后经过计算将1.6的HBr换算成反应物的量,则H2为1.3,Br2为0.9,HBr为0；如果反应是从生成物到反应物,那么就将反应物的Br
很明显该反应是氧化还原反应1个Br2分子得到两个电子生成2个HBr分子而得到的电子正是来自S元素所以SO2中S失去了电子,由+4价上升至+6价所以生成H2SO4而H2SO3中S依然是+4价所以不可能