H2 Br2=2HBr反应速率方程式

加快正反应速率的是A,B,D,逆反应速率加快的是A,B.对于催化剂,它是减小活化能,但是不影响平衡,正逆反应可同时加快；对于缩小体积,分压增大,单位体积的有效碰撞会增加,反应加快；增加氧气的量,正反应

1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变）所以,充入H22mol,Br24

注意到条件不变,所以反应的平衡常数不变而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol,然后生存xmolHBr所以只要后面加入的物质中,将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2,就可以维持同样的

：（b）>(c)>(a)>(d)6:c>a>d

考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-1（第一步的逆反应）、k2、k3.则有①

A.上述两个反应是矛盾的D.氧化性：Br2>H2SO4（浓)>H2SO4(稀）这两个反应的实质:物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关

这是等效平衡嘛,你们学没?将z转化回去,转化成H2和Br2,即H2:x+z/2Br2:y+z/2HBr:0也就是说起始按这个量充入,与充入xyz等效,这个明白吗?然后又各组分质量分数不变,即平衡没移动

应该是氢加在靠近羰基的一侧再问：是，但是为什么这样，不能用反马氏加成来解释吧再答：把两个机理联系起来看就好解释了

首先需要明确的是当Br2通入水中后,即可以溶于水,也可以与水反应,即在溴水中,Br2,HBr和HBrO是同时存在的.所以当二氧化硫通入溴水中,既有与Br2的反应,也有与HBrO的反应.

浓硫酸具有强氧化性,而第二个反应生成的是稀硫酸,不具强氧化性C

两边系数相等缩小体积压强增大但平衡不移动.溴的物质的量不变但体积减小了,浓度增大,所以颜色加深.希望你能明白,谢谢采纳.

根据“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂,可得出如下结论：H2S+Br2=2HBr+S↓中,二价硫被还原成单质硫,即H2S是还原剂,Br2是氧化剂,HBr是还原产物

H2+Br2==2HBr1.2.0（开始）(1-0.5A)...(2-0.5A).A（平衡时）H2+Br2==2HBrX.Y.Z（开始）(X+0.5Z)...(Y+0.5Z).0（等同于开始）(X+0

单质溴的氧化性强于SO2的,所以单质溴能把SO2氧化生成硫酸,选项①④均符合化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；浓硫酸具有强氧化性,能把溴化氢氧化,反应的化学方程式是H2SO4(

解题思路：根据化学平衡中的转化率考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

可以这样认为

SN1反应的速率取决于中间体碳正离子的稳定性,因此这道题等价于比较苄基、对硝基苄基、对甲氧基苄基的给电子效应,进而等价于比较苯基、对硝基苯基、对甲氧基苯基中苯环上的电子密度.由于苯环上的取代基中,-N

可以,压缩体积,平衡虽然不移动,但体积减小,从而使Br2(g)的浓度增大,因此颜色加深

2HBr+Ca(OH)2===CaBr2+2H2O类似于HCl与Ca(OH)2的反应

很明显该反应是氧化还原反应1个Br2分子得到两个电子生成2个HBr分子而得到的电子正是来自S元素所以SO2中S失去了电子,由+4价上升至+6价所以生成H2SO4而H2SO3中S依然是+4价所以不可能