H2 Br2 = 2 HBr反应方程

1、2amol因为起始充入H22mol,Br24mol与起始充入1molH2和2molBr2时达到平衡为等效平衡故平衡时HBr的体积分数相等为a/3(因为气体体积不变）所以,充入H22mol,Br24

有无数种配平方法4BrF3+8H2O=2HBrO3+2HBr+12HF+O25BrF3+10H2O=2HBrO3+3HBr+15HF+2O26BrF3+12H2O=2HBrO3+4HBr+18HF+3

注意到条件不变,所以反应的平衡常数不变而前面加入的H2和Br2分别为1mol和2mol,然后生存xmolHBr所以只要后面加入的物质中,将HBr换算为H2和Br2而两者的比例为1：2,就可以维持同样的

3-溴丙酸因为羧基是吸电子基,双键的电子云偏向2号C,因此2-C上带著负电荷,H+就加成在这里.楼上一帮人读死书的,学而不思则罔,理他们有什麼意思.再问：对的，这个是反马氏规则

B

考虑Br和H为活性中间体,在其量较多时一旦有新的生成马上就消耗掉,浓度接近不变（稳态近似）.第一步反应应该是可逆的,否则无法推导.各步的速率常数分别为k1、k-1（第一步的逆反应）、k2、k3.则有①

A.上述两个反应是矛盾的D.氧化性：Br2>H2SO4（浓)>H2SO4(稀）这两个反应的实质:物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关

不要被人误导与一分子HBr加成主要生成PhCHBr-CH=CH-CH3与两分子HBr加成主要生成PbCBr2CH2CH2CH3这是碳正离子重排导致的

CF3-强拉电子基团反马氏加成H加到含氢少的C上CF3-CH2CH2Br再问：能不能详细一点，为什么是反马氏，就是因为F的电负性更大？再答：对，因为F的电负性大，CF3-强拉电子，和其直接相连的C显负

反马氏加成.马氏规则规定：在烯烃的亲电加成反应中,加成试剂(HBr)的正性基团(H原子)将加到烯烃双键(或三键)带取代基较少(或含氢较多)的碳原子上在H2O2存在下则是反马氏加成CH3CH2CH(CH

应该是氢加在靠近羰基的一侧再问：是，但是为什么这样，不能用反马氏加成来解释吧再答：把两个机理联系起来看就好解释了

首先需要明确的是当Br2通入水中后,即可以溶于水,也可以与水反应,即在溴水中,Br2,HBr和HBrO是同时存在的.所以当二氧化硫通入溴水中,既有与Br2的反应,也有与HBrO的反应.

浓硫酸具有强氧化性,而第二个反应生成的是稀硫酸,不具强氧化性C

两边系数相等缩小体积压强增大但平衡不移动.溴的物质的量不变但体积减小了,浓度增大,所以颜色加深.希望你能明白,谢谢采纳.

根据“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂,可得出如下结论：H2S+Br2=2HBr+S↓中,二价硫被还原成单质硫,即H2S是还原剂,Br2是氧化剂,HBr是还原产物

H2+Br2==2HBr1.2.0（开始）(1-0.5A)...(2-0.5A).A（平衡时）H2+Br2==2HBrX.Y.Z（开始）(X+0.5Z)...(Y+0.5Z).0（等同于开始）(X+0

单质溴的氧化性强于SO2的,所以单质溴能把SO2氧化生成硫酸,选项①④均符合化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；浓硫酸具有强氧化性,能把溴化氢氧化,反应的化学方程式是H2SO4(

可以,压缩体积,平衡虽然不移动,但体积减小,从而使Br2(g)的浓度增大,因此颜色加深

2HBr+Ca(OH)2===CaBr2+2H2O类似于HCl与Ca(OH)2的反应

很明显该反应是氧化还原反应1个Br2分子得到两个电子生成2个HBr分子而得到的电子正是来自S元素所以SO2中S失去了电子,由+4价上升至+6价所以生成H2SO4而H2SO3中S依然是+4价所以不可能