g氢氧化钠溶于180g水中,使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1:50
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 11:04:46
(1)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO41608098142820*X%ZYX%=20%,Y=7.1克,Z=4.9克(2)Na2SO4质量分数=100%*7.1/(8+92+20
算出氯化钙物质的量,再算出氯离子的物质的量,设水的物质的量为x,根据水与氯离子物质的量之比为10:
(1):12/(12+228)=0.05(2):12/3=4228/3=76所以是80g又加了10g糖就变成90g了(4+10)/90=0.156(3):因为溶质质量分数为0.05一半就是0.025但
草酸与氢氧化钠的反应为一比二(方程式为:H2C2O4+2NaOH==Na2C2O4+2H2O)氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=(0.5040/126.07)*2/20.00*10^-3=0.3998
溶液体积v=m/密度=24/1.15=20.87cm3氢氧化钠的物质的量n=m/M=0.1mol物质的量为c=n/v=5mol/l不懂追问
解析:发生的反应:CaO+H2O=Na2CO3①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+
有关的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③反应发生后,溶液中的Ca2+.CO32
是错了应该是将40g氢氧化钠溶于水形成1L溶液才是1mol/L40g氢氧化钠也要占体积的
(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以:80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16
数据不合常理,按36.5g盐酸计算1、n(NaOH)=n(HCl)=36.5*20%/36.5=0.2molm(NaOH)=0.2*40=8gm(NaCl)=10-8=2g2、NaCl质量分数:0.2
NaOH的物质的量=4g/(40g/mol)=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*(18g/mol)=90g
这道题是不是有点问题?360g水:n(H2O)=360÷18=20mol,因为n(H2O):n(Na+)=20:1,那么n(Na+)=n(NaOH)=1mol,氢氧化钠怎么说也应该是40g以上,如果铵
解:(1)设样品中含NaOH的质量为x,与盐酸反应后生成NaCl的质量为y,由于m(HCl)=40mL*1.1g/mL*20%=8.8g,根据题意得:NaOH+HCl==NaCl+H2O40~~~~3
(1)6(溶质)/(6+114)(总溶液质量)=5%(2)6(溶质)/(6+114+30)(总溶液质量)=4%(3)(6+5)(溶质)/(6+114+5)(总溶液质量)=8.8%(4)设加水为Y,那么
(1)20%(2)33.3%(3)12.5%(4)25(5)12.5(6)8.33分析:平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g(1)5g/(5
(1)10%(2)6.67%(3)30.77%(4)254.5g氯化钠495.5g水托盘天平烧杯量筒水氯化钠玻璃棒溶解
1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/(95+5)g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有:(5+x)/(100+x)*100%=10
错再问:那怎么算?再答:10÷(10+100)=1/11
将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml
设混合物中碳酸钠的质量为x,会生成氯化钠质量为y, 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ &