作业帮g氢气和氧气的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子,则阿伏伽德罗常数为多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 04:25:56
O2+2H2=2H2O3243616218剩余2g气体,可能是氢气,也可能是氧气,所以：氢气可能2g也可能4g
设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得： 2H2+O2 点燃 . 2H2O
如果剩余的是氧气,设消耗氢气质量是x2H2+O2=2H2O432xy则消耗氧气质量=32x/4=8x因为100-8x-x=109x=90x=10氧气=100-10=90如果剩余的是氢气,设消耗氧气质量
1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气
质量比为1：9,选D反应式2H2+O2=2H2O一次反应需要H2：4g,O2：32g.反应比例为1：8.上述气体如果也想发生反应,比例必须和这个相近.因此选D再问：这题是双项选择题哦再答：噢抱歉。我忽
选C,D.2H2+O2=点燃=2H2O4323621618从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.1.H2H2质量2+2=4氢气
管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个
氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y； 2H2+O
生成9克水,其中含有氧的质量=9*16/18=8克,氢的质量=9-8=1克；若剩余气体是氧气,则氧气的质量=20-1=19克；若剩余气体是氢气,则氧气的质量为8克；
2H2+O2======2H2O4----------32------361----------8---------9生成9g水,必须是1克氢气和8克氧气反应.则最少含有H2：1g最多含有H2：10-
设生成水9g，消耗氧气的质量是x，消耗氢气的质量是y，2H2+O2 点燃 . 2H2O 4 32 &nb
剩余气体2g,则生成水的质量m(H2O)=20g-2g=18g设参与反应的氢气和氧气质量分别是a,b2H2+O2=点燃=2H2O4g32g36gab18ga=4gx18g/36g=2gb=32gx18
设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O 32 &nb
设阿伏加德罗常数为x32*(n/x)+2(m/x)=A解得x=(32n+2m)/A
况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2
2H2+O2=2H2O,已知生成水18g,即参加反应的氧气是16g,氢气2g；总共的混合气体是24g,也就是说有6g气体剩余,可能是氧气,也可能是氢气.如果剩余的是氧气,即原混合气体中氢气：氧气=2g
反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，设参加反应的氢气是x，则氧气就是（9-x），2H2+O2 点燃 . 2H2O4
设参加反应的氧气的质为x 2H2+O2点燃..2H2O 32
氢气：氧气18因为还剩3g所以参加反应的是9g所以氢气+氧气=9g因为氢气与氧气比是1：8所以氢气1g氧气8g那剩下3g氢气所以4g氢气8g氧气