溶质在溶液中的解离.缔合-搜答案-智慧作业帮

氯化钴溶液中的溶质是氯化钴

Ag(NH3)2OH可完全电离,是强碱.

敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸最后都会变稀,浓盐酸变稀是因为HCl气体挥发,溶质变少,浓硫酸变稀是因为浓硫酸具有吸水性,但溶质没有减少,所以,溶质的质量分数都变小,浓盐酸的溶质质量减小,而浓硫酸的溶

因为20度时氯化钠溶解度36/100所以50克水最多溶解36/2=18克NaCl质量分数=18/(50+18)=26.5%

2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol/0.250L=0.1mol/LHAcH++Ac-0.100.10.1-xx0.1+xKa=(

硫酸铜溶液：溶质（CuSO4）,溶剂（H2O）.碳酸钠溶液：溶质（Na2CO3）,溶剂（H2O）.澄清石灰水：溶质（Ca(OH)2）,溶剂（H2O）.医用酒精：溶质（C2H5OH）,溶剂（H2O）.生

CuSO4和H2O反应生成胆矾需要对溶液加热才行,结晶后才能得到胆矾

A．浓硫酸具有吸水性，久置空气中浓度变小，故A错误；B．氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，会导致溶液浓度变小，故B错误；C．氯水中HClO见光易分解，促进氯气与水的反应，氯气不断消耗，溶液浓度变小

通常用哪种作为溶剂就算哪种,或者看溶解的目的是要利用哪一种,被利用的是溶质.

在饱和溶液中再加入该溶质,充分搅拌后,溶液质量,溶质质量,浓度,溶液中的溶质的溶解度都没有发生变化.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

1.碘+酒精（准确上应是碘+碘化钾+酒精）2.氢氧化钙+水3.氯化氢+水4.氯化钠+水5.酒精+水（水是溶剂）6.氢氧化钠+水有道理溶液分布均匀的混合物不一定是液体加入少量食盐,即析出

1,溶质Ca（OH）2,溶剂：H2O.2,溶质H2O,溶剂C2H5OH.3,溶质HCl,溶剂H2O.4,溶质I2,溶剂C2H5OH.5,溶质H2O,溶剂H2SO4.总之,固态或气态溶于液态,液态的为溶

NaCl不与空气中的任何物质反应水分不断蒸发,导致了溶剂的质量减少所以浓度变大

按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+与AC-结合,所以OH-多出,PH增大,

溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶液中的溶解度,溶质会扩散到萃取剂中,达到萃取效果,溶剂易挥发溶剂易挥发有利于萃取液从溶液中分离出来,靠挥发将溶剂分离掉

会偏大,因为HNO3和H2SO4两种溶质都会和氢氧化钾反应,这样就会使得KOH的量多了,那么你计算H2SO4的时候,就会用氢氧化钾的量测出H2SO4的量,因为KOH多了,因此H2SO4的质量将会偏大.

在化学方程式中,反应后溶液应该看方程式的右边而反应前的溶质应该看方程式的左边例/5.6g的苏打加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中完全反应称的烧杯中的溶液的质量是103..4g稀盐酸里的溶质的质量分数

溶液溶质

解题思路：根据酸的性质分析！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

Cl-考虑水的电离的化还有OH-

用过冷法测分子质量靠的是依数性.即依靠溶质在溶液中粒子的数目.注意,依靠的是粒子的数目而不是分子的数目.如果发生缔合或解离,自然是导致所测得的粒子所并不等同于分子数,那测出来的相对分子质量自然有偏差.