溶质与溶剂量-搜答案-智慧作业帮

是根据溶质在两种溶剂中的溶解度不同来实现分离的.萃取过程中,溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶液中的溶解度,所以溶质进入萃取有机相中；然后用另外一种溶剂,溶质在这种溶剂中的溶解度又比萃取剂的溶解度打,所以

12.5100表示有12.5克硫酸铜晶体

溶剂：H2O溶质：C2H5OH

这时应该这样理解比如酒精和乙醚如果溶质是酒精,乙醚是酒精的溶剂如果溶质是乙醚,酒精是乙醚的溶剂

不一定相等饱和溶液就相等其他就不等再问：已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替

温度的本质是物质微观状态下的分子动能,溶解虽然是一个物理过程,但也涉及到一些离子键、氢键、范德华力等分子键作用力的变换.从动力学角度讲：温度升高,分子的动能越大,溶剂分子和溶质分子就发生更多的碰撞和接

温度不变情况下,不饱和溶液蒸发溶剂后溶质质量不变,溶剂质量减小,溶液质量也减小,所以溶质质量分数增大.

A溶解度指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量.物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等A.

解题思路：根据质量分数的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

首先,溶液的浓度是溶质比溶液的百分比,你给出的4.3ml氯化钠应该是溶液吧需要先算出这4.3ml的溶液中氯化钠的质量,所以这个问题缺条件!如果是加4.3g氯化钠可以把水看成1000g,这应该是化学中常

1溶质是溶液的一部分溶液都是均一稳定的体系溶质的意思是溶解在溶液中的质量只有溶解才算的不溶解是不算所以,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变2不饱和溶液继续溶解溶质后溶解的固体多了所以,溶质质量、溶

溶解度是溶质在溶剂中的性质就像密度与质量没关系一样同样密度等于质量除以体积啊

如果要做探究实验,探究什么因素与溶解速度有关,那么可能的影响是,温度、溶剂和溶质的质量、溶剂的种类,是否搅拌等等.如果要测出这些因素是否对溶解速度有影响,那么必须采取控制变量法,也就是保持其他条件相同

再碘酒里面..碘是溶质,化学式是I2酒精是溶剂,化学式是C2H5OH

设硫酸铜溶液中溶质的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu56160152642.8gxyx=8g原硫酸铜溶液中水的质量为160-8=152gy=7.6g则反应后溶液质量：7.6+152=159.

溶质：HCl和MgCl2溶剂：水Mg+2HCl=MgCl2+H2↑因为稀盐酸是过量的,所以反应后所得溶液有HCl,是溶质.

你指的是质量还是体积?若是质量,溶液的质量肯定是变大的,体积会变大,但不是简单的相加,因为分子之间有空隙.溶质的质量分数,肯定是变大的.

因为蒸发到一定程度,溶液达到饱和,继续蒸发,就会有溶质析出,析出的部分脱离溶液体系,就不叫溶质了

溶质溶液中被溶剂溶解的物质.溶质可以是固体(如溶于水中的糖和盐等)、液体(如溶于水中的酒精等)、或气体(如溶于水中的氯化氢气体等）.其实在溶液中,溶质和溶剂只是一组相对的概念.一般来说,相对较多的那种

硫酸的溶质和溶剂：硫酸、水石灰水的溶质和溶剂：氢氧化钙、水60%白酒的溶质和溶剂：乙醇、水碘酒：碘、乙醇硫酸铜溶液：硫酸铜、水