溶质不溶于溶液怎么保证浓度均匀

2.24L为2.24/22.4==0.1molHCl其质量==36.5*0.1==3.65g则溶液质量为100+3.65==103.65g则体积为质量/密度==103.65/Pml则物质的量浓度为10

1mol/L再问：2L溶液中含有1mol溶质呢，还是有点不懂！再答：物质的量浓度就是物质的量除以溶液体积，就1➗2等于0.5呗再问：大概懂了，谢谢你的耐心解答

以水中加盐为例来说明这个问题：由于盐减少了水在表面的分子数量,造成蒸汽压力降低.因沸点是蒸汽压力=大气压下的温度,故造成沸点升高.随盐含量的增高而沸点不断升高.同理由于盐不溶于冰中而溶解于少量的水中,

23.4g的NaCl的物质的量为0.4mol那么溶质的物质量浓度为0.4/0.25=1.6mol/L

0.4mol/L

胆矾的相对分子质量是250,25就是0.1摩,溶于水就是0.1摩每升,拿出来的是水,不会改变硫酸铜的物质的量

我觉得你问应该是已知溶液的密度,怎样在溶液的质量分数和物质的量浓度之间进行换算.1.已知ρ（单位g/cm3,即g/mL）、c(单位mol/L)怎样求质量分数ω设溶液的体积为V（单位为L）溶质的摩尔质量

综合kb和kf计算再问：算不对，感觉漏了一些数据再答：kbkf在哪里再问：什么意思，分子分母再答：平衡常数在哪里呀再问：哦，kf＝1.1×10∧7kb＝1.78×10∧-5再答：配离子能够稳定存在的标

1.26.6/（114+30+26.6）2.（26.6+30）/（114+26.6+30）3.（114+26.6）/3

硫酸钠的相对分子量为142,28.5g硫酸钠物质的量为28.5÷142＝0.2mol250毫升即0.25升,所以溶液中硫酸钠的物质的量浓度为0.2/0.25＝0.8M1分子Na2SO4由2个钠离子和1

2mol氨气的质量m=2*17=34g则最后溶液的总质量M=34+30=64g(水的质量30g)又知道密度=0.95g\ml则最后溶液的体积V=m\p=64\0.95=67.37ml所以最后溶质的物质

硫酸钠的物质的量=28.4g÷142g/mol=0.2mol物质的量浓度=0.2mol÷0.25L=0.8mol/L每个硫酸钠分子中含两个钠离子,所以钠离子数目=0.2mol×2=0.4mol

1,10%37.515030030g/(270g+30g)=10%设家药品质量为x：（30g+x）/（300g+x）=0.2x=37.5g设加水质量为x：30g/（300g+x）=5%x=300g2,

溶质是某种物质,想氢氧化钙本身就是溶质.而溶液是指一个体系,指一种混合物,比如将Ca(oH)2溶解在水里,那么溶解了它的这个水的体系就叫做溶液.再举个简单的例子,比如说白糖是一种溶质.而白糖溶于水后制

标况44.8L则物质的量==体积/22.4==44.8/22.4==2mol则物质的量浓度===物质的量/体积==2/0.25==8mol/L

答案不是唯一的,通过做题的积累慢慢就好了1：首先要知道白色沉淀不溶于硝酸的有哪一些,初中学的就只有氯化银和硫酸钡例如Bacl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClAgNO3+HCl=Agcl+HNO

33.6L÷22.4L/mol=1.5mol,1.5mol÷1L=1.5mol/L

溶质是_KOH_,溶质的质量是_11.2_,质量百分比浓度是_11.2/（100+9.4）==10.2%.K2O+H2O=2KOH

满足以下条件,方可计算物质量浓度!(1)C==n/vmol/L(2)n==m(溶质)/mmol(3)v==m（溶液）/1000dL(4)m(溶质==m（溶液）*a%

n=m/M=46.8/58.5mol=0.8molC=n/V=0.8/0.25mol/L=3.2mol/L