溶解放热的抗生素-搜答案-智慧作业帮

物质溶解热效应实验报告实验目的定型探究物质溶解时的吸热或放热现象,确定氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶于水时是吸热还是放热.实验原理物质溶于水时,如果溶解过程中吸热,则所形成溶液的温度会降低；反之,若溶解过

质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度

吸热：硝酸铵、硝酸钾放热：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰

酸碱在溶解过程中以放热为主,含有NH4+、NO3-的盐在溶解时以吸热为主

吸热：NH4NO3放热：浓H2SO4、NaOH、CaO记住这几个就行,不用管太多.因为考试就考这几个

NH4NO3是吸热没错,它原本是离子都被束缚的,吸热后为电离提供能量电离出自由移动的NH4+和NO3－是使自己的构成状态发生变化,由束缚到自由移动要耗能的,水既然被电离过程吸收热量当然温度降低,电离过

溶质溶入溶剂中要获得电离能才能挣脱束缚成为自由离子,在溶解过程中,是分子挣脱彼此间分子引力的过程,分子需要能量来转化为动能,也就需要从外界吸收热量；而水合过程应该是一个相反的过程,也就是分子多余的动能

浓硫酸溶解的过程首先是H2SO4受水分子的作用扩散、电离的过程,这一过程吸热,其次是形成水合离子的过程,这一过程放热,浓硫酸溶解时放热过程放出的热量远大于吸热过程吸收的热量,所以浓硫酸稀释时放出大量的

物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢?这是因为：物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能

溶解时放热温度升高,烧杯内壁有水珠；溶解时吸热温度降低,烧杯外壁有水珠

化合物溶于水的过程,有化学过程也有物理过程,象氢氧化钠固体溶解于水有一个分散过程（物理过程）这时吸热,溶解水后形成水合离子这个过程是化学过程,这时放热,当放出的热量大于吸收的热量时,溶解就表现放热（溶

没现象,用手触摸烧杯壁感觉吧再问：ao

更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热,其实很多物体状态的改变都是放热的,如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显.(实质上化学反应中既有吸热也有放热的,如果吸热量＞放热量,对外就表现为吸热;如果

最常见的　硫酸　　NaOH再问：氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体对吗？不是说碱可以与某些非金属氧化物反应吗再答：对的，因为你想要的是氯化氢，只是要把水汽除去，但氢氧化钠

溶解吸热：如NH4NO3、NH4Cl溶解溶解放热：如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4溶解物质溶于水形成溶液后,会使物质的沸点升高,凝固点降低.

把CaO（也就是生石灰）放入冷水中,用温度计可以测出温度上升,这是放热现象吧NH4Cl或者NH4NO3晶体溶于水,会吸热.一般铵根离子组成的晶体溶于水,都是吸热的

溶解放热氢氧化钠固体,浓硫酸等溶解吸热硝酸铵等反应放热主要知道氧化钙与水、中和反应只要记住这些就够了

问题：物质溶解于水,通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程,需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用,形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程,放出热量.当放出的热量

放热浓硫酸氧化钙氢氧化钠固体吸热硝酸铵

任何物质的溶解过程都是吸热的Q1,溶质的水合过程放热Q2,如果Q1>Q2,则物质溶解就吸热；如果Q2>Q1,物质溶解就放热.再问：那易潮解的物质呢，会有什么关联么。再答：没有关系