溶解度曲线图如图所示下列说法错误的是

A、由溶解度曲线知，甲的图象是上升的趋势，也就是说随温度的升高而增大，乙物质的图象是下降的趋势，也就是说随温度的升高而减小，故A说法正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以在20℃甲

A、20℃时，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，说法错误，没有说明为饱和溶液，故A错误；B、20℃，将相同质量的甲溶液和乙溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量ma=mb，说法错误

A、0℃～20℃时，b物质的溶解度大于a；在20℃时两物质的溶解度相等；而温度高于20℃时，a物质的溶解度又大于b．故A正确；B、由溶解度曲线图查阅得：A在t2℃时的溶解度为a，B在t1℃的溶解度小于

A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A说法正确；B、将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，乙溶

在某温度时,两物质的溶解度相同.

A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，所以t1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到t2℃时变为不饱和溶液，故错误；B、比较溶解度大小，须确定温度，故错误；C、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g，所以将

A、t4℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大，正确；B、P点表示t手℃时B、C两物质的溶解度大的相等，因为二者的溶解度在该温度下交于一点，正确；C、一定温度时，要将B物质的不饱和溶液转变成饱

（1）溶解度曲线相交于一点时，表示此时两物质的溶解度相等．所以p点所表示的意义为：t2℃时A和B的溶解度相等；（2）溶解度曲线上的点表示该温度下的物质的溶解度，t1℃时，三种物质的溶解度从大到小的顺序

1、D2、2n+1,n∈R3、用等差求和公式：Sn=a1n+n(n-1)d/2-1-3-5-7-9=n^2-254、（1）：即等差公式求和公式(2)：由立方差公式：n^3-(n-1)^=[n-(n-1

A、不知溶质、溶剂的质量，无法比较二者溶液的质量，故错误；B、不知溶液中溶质的质量、溶液的状态，无法判断其溶质的质量分数关系，若为饱和溶液，则溶质质量分数相等，故错误；C、P点是t2℃时，a、b两种物

A、没有温度限制不能比较溶解度大小，在a1℃时甲和乙的溶解度相等，故A错；B、由溶解度曲线图可知甲物质比乙物质的溶解度受温度影响大，故B错；C、分别将a1℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温，溶解度变小，所

A、通过曲线图可知硫酸钠的溶解度有一段是随温度升高而减小，故A错；B、30℃时硫酸钠的溶解度是40g，所以30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为：40g40g+100g×100%=28.6%，故B错；C、

溶解度曲线　　1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化,随温度一定而一定,这种变化可以用溶解度曲线来表示.我们用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲

溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析. 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度.溶解度曲线上的点有三个方面的作用:&

A、据图可以看出，Y的溶解度随温度升高而增大，正确；B、据图可以看出，t1℃时，X和Z的曲线交于一点，X与Z的溶解度相等，正确；C、t3℃时，X、Y的溶解度交于一点，两种物质的饱和溶液浓度一定相等，但

A、比较溶解度大小须确定温度，只有t1℃时，两者的溶解度相等，其他温度下不相等，故错误；B、t1℃时a的溶解度是36g，所以向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体不能全部溶

A、从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故

表示溶液还没有到达饱和.

主要看温度升高,溶解度变化情况,如氯化钠,变化不大；硝酸钾变化快还有溶解度曲线上对应点的坐标,表示该温度时,溶解度的数据；若两物质的溶解度曲线相交,交点表示该温度时溶解度相等的

意思是在该温度时,这两种（或多种）物质的溶解度相等