溶解度和ksp之间的换算强电解质-搜答案-智慧作业帮

并不是温度升高,溶质的溶解度都会随这升高,有些物质如氢氧化钙,随着温度的升高,溶解度反而会下降,还有气体的溶解度随温度的升高而降低.大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡

它和RGB的換算公式為：Y=0.299R+0.587G+0.114BU=-0.148R-0.289G+0.437BV=0.615R-0.515G-0.100BR=Y+1.140VG=Y-0.395U-

1美国冷吨=3.51kw1日本冷吨=3.86kw1MW=1000KW

lb和psi之间的换算

1lb是1英镑,1psi是1英镑/英寸^21磅力/英寸2（psi）=6.895千帕（kPa）=0.0703千克力/厘米2（kg/cm2）=0.0689巴（bar）=0.068大气压（atm）

1磅等于0.454公斤

ksp---难溶物或微溶物饱和溶液时,电离出离子浓度的系数次方的乘积叫做离子积常数!如:Ca(OH)2的ksp=c(Ca2+)*[c(OH-)]2(注意:2是氢氧根离子浓度的平方)ksp与溶解度的关系

换算公式F=(C×9/5)+32;C=(F-32)×5/9;式中F--华氏温度,C--摄氏温度·摄氏温度与开尔文温度(绝对温度)的换算公式K=C+273.16;式中K--开尔文温度,C--摄氏温度·华

一般情况下,温度升高,固体物质的溶解度增大；气体的溶解度减小.再问：这样子的原因是什么？再答：实验事实…

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

Ksp=c(Al(3+))*c(OH(-))^3=27c(Al(3+))^4S=(Ksp/27)^(1/4)*(27+17*3)

一般同类型的,如AGCl,AgBr,溶度积KSP越小,溶解度越小的不同类型的,如AgCl,Ag2S,则要计算出离子浓度,然后转化为质量计算的

1、m（溶质）：m（溶剂）＝溶解度：100g2、S／100＝m（溶质）／m（溶剂）3、S／（100＋S）＝m（溶质）／m（溶剂）4、w％＝S／（100＋S）×100％S=100w/(1-w)是对的.

设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.

Ksp(AgI)

AgCl====（Ag+）+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10

只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质,还需要考虑弱电解质的解离常数.AmBn(s)=AmBn(aq)可逆AmBn(aq)=mA(n+)+nB(m-)弱电解质量可逆,强电

同类型的物质Ksp越小,溶解能力越小,但溶解度还和物质的相对分子质量有关,所以有可能出现Ksp接近时,此说法不成立的情况.但常见沉淀中没出现这种巧合.

例如AaBbab为常数溶度积Ksp=阳离子浓度的a次方×阴离子浓度的b次方后溶解度算出阴阳离子浓度就可算出其溶度积

溶解度是100g溶剂中能溶解溶质的质量；Ksp为溶液中溶质的离子积,是摩尔浓度的乘积,相同类型的盐就算Ksp相同,溶解度也不一定相同,还需要考虑到摩尔质量.

溶解度和ksp之间的换算 强电解质