作业帮溶解度受温度影响,小的时候提纯的方法.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 14:04:23
温度越高,气体溶解度越小你可以这样记,你喝可乐,喝完后打嗝,因为你胃里温度使你进去的可乐温度变大,气体析出,你就打隔了.再问：有QQ吗再答：有啊再答：947526741再问：2979719340再答：
氯化钠.
如果甲种混有乙,可以采用降温结晶的方法.乙中混有甲,可以用蒸发结晶,当有较多固体生成时,将热溶液过滤即可提纯乙.提纯丙的话也可以采用降温结晶.做这种图像题,首先要看横纵坐标表示什么,其次要看变化趋势,
首先确认一下,是不是说这个溶液只含有一种溶剂、两种溶质A和B?如果是这样话,因为A溶液的溶解度受温度的影响大于B,可以通过温度的控制使其中一种溶质结晶出来.如果A和B在这种溶剂的溶解度相差较大,可以通
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大KNO3少数物质的溶解度随温度的升高而影响不大NaCl极少数物质的溶解度随温度的升高而减少Ca(OH)2
溶解度受温度大,所以在不同温度的状态下溶解度的变化较大.就不能冷却热饱和溶液法了.只能根据浓度来制定其他的方法,比如蒸发结晶.也没说一定要这么做,看具体情况再问：那通过降温法来析出受温度影响大的物质为
随着温度上升,溶解度增大,然后再降温,溶解度下降,多余晶体会析出,达到目的再答：有问题可以追问哦再答：在线解决再问：为什么要高温时候不能常温下？再答：高温溶解得更多啊。然后降温就可以析出了，不就可以提
比较大
离子半径的关系,于水配合的难易和温度关系不大
大多数情况下,由于固体物质粒子间作用力较强,要将它们分开需要很大的能量,因此,固体物质的溶解一般为吸热过程,根据勒夏特列原理,固体物质的溶解度一般随温度升高而增大.硝酸盐溶解度的变化主要是离子间的作用
用结晶法.因为KNO3的溶解度受温度的影响很大,而KCl的溶解度受温度的影响很小.所以先制成KNO3和KCl的热饱和溶液,然后降温,这样KNO3就会析出,而KCl仍然留在溶液中.经过多次制成热饱和溶液
关于固体的溶解度当温度升高时,溶液分子的热运动加剧,分子间间隙变大,固体溶解度变大,当然由于个别固体的分子结构,也有可能减小!关于气体的溶解度基本与固体相反,而气压大可以认为是把气体分子强行压进去!液
在一般条件下,讨论最多的是温度和压强,在水的熔点和沸点的温度范围内,一般是温度越高,溶解度越小,但有些气体有恒沸溶液,如HCl的恒沸溶液是21%,压强对气体的影响是显然的.但主要是指溶液上方的溶质气体
是氯化钠0度时溶解度是35.7克,变化到100度溶解度才是39.8克再问：一般用什么方法得到晶体再答：因为它的溶解度随温度变化不大，所以通常采用蒸发溶剂的方法。如：海水晒盐。
氯化钠,碳酸氢钙,甲酸钙等等物质的溶解度受温度影响很小.
硝酸钾kNO3再问：还有吗，麻烦多举几个例子再答：我初三时好像就学了这一个再问：高中呢？再答：还有硝酸银硝酸钠
应该用蒸发结晶,因为乙的溶解度受温度影响不大,提纯的是乙.
甲物质中混有乙物质,乙知甲的溶解度受温度影响比乙大,可采用冷却热饱和溶液方法提纯,是因为先制成甲的热饱和溶液,乙是杂质,量比甲小,甲饱和时乙还未饱和.又因为甲的溶解度受温度影响比乙大,所以降温时甲的溶
在一个溶解度随温度变化较大的溶液里混有溶解度随温度变化较小的溶液中：加热浓缩,降温结晶,过滤溶解度随温度变化较小的溶液里混有溶解度随温度变化较大的溶液中：蒸发结晶（不要蒸干,要留一点水,使杂质不析出）
重结晶法,因为A物质的溶解度随温度的变化大,所以冷却热饱和溶液会使A物质大量吸出因为B的变化小,所以冷却后B物质只会吸出少量这样吸出的物质中含有A物质的比例就比含有B物质的比例大很多就起到了提纯的作用