溶解度受温度大的物质去杂为什么

硝酸钾的溶解度随温度升高急速增大,当你升温蒸发溶剂时,硝酸钾并不析出,但是,当你降温时,其溶解度急速降低,就会大量析出晶体；氯化钠的溶解度受温度影响很小,当你升温蒸发溶剂时,氯化钠就会大量析出.

因为温度越高,分子运动越快.也可以在分子角度考虑

A在溶液上方分压大,就是要达到某一浓度需要较高的压力,所以A难溶解；B在溶液上方分压小,就是要达到某一浓度需要较低的压力,所以B易溶解.气体溶解度是压强越大溶解度越大.这是对一种气体而言的,就是压力大

一般都变大,少数变小像Nacl（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高,溶解度随温度的升高而增加；溶解曲线（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓,溶解度受温度的影响小,如食盐；（3）极少数固体物质的溶解

应试教育阶段,一般老师会告诉你死记几个特例,例如氯化钠溶解度随温度变化不明显,熟石灰溶解度随温度升高而降低.

溶解度表示物质的溶解性大小.溶解度数值越大,表明该温度下,物质的溶解能力越强.在通常情况下,采取降温,增加溶质和蒸发溶剂的方法,可将不饱和溶液化为饱和溶液.20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g,所以

晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质．沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法．另一种是冷却热饱和溶液法，即降温结晶的方法，此法适用于温

溶解度受温度大,所以在不同温度的状态下溶解度的变化较大.就不能冷却热饱和溶液法了.只能根据浓度来制定其他的方法,比如蒸发结晶.也没说一定要这么做,看具体情况再问：那通过降温法来析出受温度影响大的物质为

因为溶解度随温度变化小,所以你降温,它析出的自然也就少.所以采用蒸发结晶法,运用减少溶剂来结晶较快.后者反之,温度变化大,蒸发结晶法就会加热.加热之后,溶解度就大幅提升,析出的少.采用降温结晶法,温度

氢氧化钙以及所有气体

比较大

大多数情况下,由于固体物质粒子间作用力较强,要将它们分开需要很大的能量,因此,固体物质的溶解一般为吸热过程,根据勒夏特列原理,固体物质的溶解度一般随温度升高而增大.硝酸盐溶解度的变化主要是离子间的作用

关于固体的溶解度当温度升高时,溶液分子的热运动加剧,分子间间隙变大,固体溶解度变大,当然由于个别固体的分子结构,也有可能减小!关于气体的溶解度基本与固体相反,而气压大可以认为是把气体分子强行压进去!液

在一般条件下,讨论最多的是温度和压强,在水的熔点和沸点的温度范围内,一般是温度越高,溶解度越小,但有些气体有恒沸溶液,如HCl的恒沸溶液是21%,压强对气体的影响是显然的.但主要是指溶液上方的溶质气体

是氯化钠0度时溶解度是35.7克,变化到100度溶解度才是39.8克再问：一般用什么方法得到晶体再答：因为它的溶解度随温度变化不大，所以通常采用蒸发溶剂的方法。如：海水晒盐。

氯化钠,碳酸氢钙,甲酸钙等等物质的溶解度受温度影响很小.

甲物质中混有乙物质,乙知甲的溶解度受温度影响比乙大,可采用冷却热饱和溶液方法提纯,是因为先制成甲的热饱和溶液,乙是杂质,量比甲小,甲饱和时乙还未饱和.又因为甲的溶解度受温度影响比乙大,所以降温时甲的溶

在实际操作中,蒸发往往是在高温下进行的,这样速度会快一些,溶解度随温度变化较大的较难以析出.而溶解度随温度变化不大的在溶剂减少的情况下就可以析出.如氯化钠和硝酸钾,如果想析出氯化钠,因为氯化钠随温度变

氢氧化钙,二氧化碳,氯化氢,氧气,二氧化硫,等

因为和溶解度大的溶剂结合的更加稳定一些就像强酸制备弱酸一样.再问：麻烦解释的具体一点为什么结合就会更稳定呀再答：这个就复杂了，比如相似相容，结构类似的物质间吸引力更大些比如极性物质和极性物质间作用更大